科粤版九年级上册 8.3 酸和碱的反应 学案（无答案）

8.3酸和碱的反应

一、认识中和反应

酸之所以显酸性，是因为酸溶于水生成的阳离子都是­­______，阴离子是________离子；碱之所以显碱性，是因为碱溶于水生成的阴离子都是_______，阳离子一般是_______离子。酸和碱溶于水都会分别产生一种相同的离子，因此它们都有各自相同的化学性质，那么如果将酸和碱混合在一起，它们会反应吗？

自主探究：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为______色，说明氢氧化钠溶液显碱_____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____，最终恰好呈____色，说明此时溶液不再显____性，此时溶液显_____性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？______________________________（用化学方程式表示）。由探究实验可知，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的______（填离子符号，下同）与稀盐酸中的_______结合形成_________，________不断减少直至消失，最终溶液变为无色。若将氢氧化钾溶液和稀硝酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸分别混合，发生反应的化学方程式为__________________、________________。分析上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是_______和_______之间的反应，产物中都有_________,反应通式为____________________，像这类由________和________生成______________的反应，叫作__________反应。但生成盐和水的反应不都是中和反应。

二、复分解反应

由两种________互相_________，生成另外两种_______的反应，叫作复分解反应，可以用通式表示为_______________________。像前面学到的酸与_______、酸与______、酸与_______及碱与________的反应都属于复分解反应。酸碱盐之间的反应都是复分解反应，但碱与_________的反应就不是，尽管两种反应物和生成物都是混合物，但由于没有互相交换成分，不符合复分解反应的特点，故不属于复分解反应。中和反应是复分解反应的一种，故中和反应不是基本反应。

三、了解中和反应的应用。

如果我们留心观察，就会发现生活中有许多中和反应的影子。例如，工厂排放的废水中有时含有大量的氢氧化钠或硫酸，若直接排放会造成水体污染，我们怎样处理这些废水？受酸雨影响的土壤酸性较强，不利于植物生长，我们如何改良酸性土壤？如果你是医生，患者胃酸过多，你会建议他服用什么药物？1、改良________如酸性土壤不利于作物的生长，于是我们将适量的________加入土壤以中和酸性。2、_________处理。硫酸厂的污水可用_________进行中和处理，反应的化学方程式为_______________________。3、_________应用。胃酸过多可以服用某些含____________性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是氢氧化铝，写出反应的方程式_____________________。

课堂练习：

一、选择题

1、下列反应中属于复分解反应的是（     ）

            点燃                                              MnO2

A、3Fe+2O2====Fe3O4                B、2H2O2====2H2O+O2↑

C、K2CO3+Ca(OH)2==2KOH+CaCO3 ↓   D、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（    ）

A、硝酸银    B、铁锈的主要成分氧化铁  C、石灰水  D、锌

3、经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境。若治理该废水，将pH变为8，可

向该废水中加入适量的（    ）

A、食盐     B、盐酸   C、生石灰  D、废铁片

4、盐酸先生闯迷宫，请你帮他选择行进路线（不发生反应）

 

5、如图2所示两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法错误的是（       ）

A、①表示的是化合反应      B、①表示的反应中元素的化合价没有改变

C、②说明酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水

D、上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生改变。

6、下列关于中和反应的说法正确的是（     ）

A、大理石和稀盐酸混合后发生中和反应  B、有盐和水生成的反应一定是中和反应

C、工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D、中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断。

7、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，如图中有关量的变化与所加入稀盐酸的质量的关系，不正确的是（    ）

      

8、物质X可以发生下列两个反应，则X可能是(      )

①X+碱==盐+水   ②X+金属氧化物==盐+水

A、Fe2O3           B、CO        C、Ca(OH)2          D、HCl

9、向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（   ）

A、通入CO2    B、加入稀硫酸   C、加入盐酸   D、加入Na2CO3溶液

10、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（    ）

选项	所用试剂	现象和结论
A	硫酸铜溶液	出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B	氯化钡溶液	出现白色沉淀，则硫酸过量
C	锌粒	有气泡产生，则硫酸过量
D	无色酚酞溶液	溶液不变色，则恰好完全反应或酸过量

11、化学与我们的生活有密切联系。请从稀盐酸、熟石灰、二氧化硫、烧碱、氧气、浓硫酸这些物质中选择填空。

（1）农业上常用来改良酸性土壤的碱是________。医疗上用于抢救危重病人的是______

(2)用于干燥二氧化碳气体的是_________。会形成酸雨的是_________。用于除去铁锈的

是_______。

12、小红同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，图5表示硫酸能与ABCDE五类物质反应。请你回答下列问题：（1）A为石蕊溶液，反应的现象是___________。（2）B是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式

（3）C是金属氧化物，其与稀硫酸所属反应类型是____________。（4）D是盐，写出有气体生成的反应的化学方程式_________________________。（5）E是哪一类化合物_____。

（6）工业可用E和D反应制烧碱，反应的化学方程式为_________________________。

          

 

13、某化学兴趣小组为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图6所示：（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中溶质是____________(填化学式)；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈____色。（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

 

 

 

 

 

 

 

 

8.4常见的盐

自主学习：学习化学之前我们常说的“盐”一般指食盐，它是一种物质，其实广义的盐应该是一类物质，种类繁多。我们先来认识身边常见的盐，它们是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等，根据生活经验并阅读教材来简单认识这些盐。

1、  氯化钠：氯化钠的化学式_________，是_______的主要成分，______溶于水，有____味，是生活中的_________；氯化钠可以用来制取氯气、盐酸等，是重要的_________；还可以配医用_________等。

2、  碳酸钠：碳酸钠的化学式为_______，俗名为______  _______，是_______色晶体，_______溶于水，水溶液呈______性。用于生产玻璃、造纸、印染、_____剂等。

3、  碳酸氢钠：碳酸氢钠的化学式为__________，俗名为________,是______色粉末，____溶于水，水溶液呈_______性，较易_________。可以做________的药物，做面点的__________，做灭火器的原料。

4、  碳酸钙：碳酸钙的化学式为_________，是________等的主要成分，纯净物是____色