科粤版九年级上册 6.1 金属 学案（无答案）

6.1奇妙的金属性质 

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备课人：

【学习目标】

1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。

2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。

3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

【学习过程】

【课前热身】1， 同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？_______________

2， 铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？

3， 你猜想金属会有那些性质呢？__________

4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________

【探究活动1】

1， 铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据_________________________

2．铁具有    色，铝具有   色，铜具有    色，它们都具有     光泽。相同大小的三种金属片    最轻，说明           最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的          性。

3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发  ，说明金属具有良好的    ，所以常用     、     制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有       ，而且能在烹饪的食物中留有        。

4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有      ，但小灯泡的亮度不同，最亮的是    ，最暗的是    。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

5．测试铁、铝、铜的磁性，发现    具有导磁性，可以用磁铁制起重机。

【我能自学】

阅读P169，回答下列问题：

1，                  金属的性质与用途的关系？_____________。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。

2， 看表完成讨论与交流。最难熔的金属    ；最易熔的金属    ；最重的金属    ；最轻的金属    ；最硬的金属    。为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？

【思考1】

1， 饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么?

2，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？

3，分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

 

4， 金属的用途不仅与它们的物理性质有关,而且与它们的        性质有着密切的关系.

[回忆与再现]【探究活动2】

1．铁丝在空气中     （填能或不能）燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象                   ，该反应的化学方程式为                。反应的类型为      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                                                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的      ，从而防止铝进一步    。该反应的化学方程式为­­­               ，反应的类型为    。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。

3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由    色变成    色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为    。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。

4，镁在空气中燃烧的现象                   ，该反应的化学方程式为                ，反应的类型为    。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。

5， 金属常温下在空气中会和氧气反应吗？      

【小结】通过实验，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，   的化学性质最活泼，   的化学性质最不活泼。判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【探究活动2】1， 铁、锌、镁、铜四种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考2】1， 为什么铁、锌、镁能和稀酸反应产生氢气而铜不能呢？＿＿＿＿＿＿　

2，通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【探究活动3】

金属与金属化合物溶液的反应

1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。

发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？

________________________________________

【自主学习】

1， 在金属活动性顺序中，位置

在       的金属可以把位于其       的金属从它们的盐溶液中置换出来。位置在      

的金属不可以把位于其       的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 除外！）

2， 结论：锌、铜、铁、钠、银的活动性顺序：_____________________________。 

3.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______  ,它的活动性就越强。

4.通过探究活动2得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的___，生成____。

【练习】判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

①    银和稀盐酸         

②    镁和硫酸铜溶液      

完成【讨论与交流】说一说什么是置换反应

1.为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：（1）铝片浸入稀硫酸中（2）铜片浸入稀硫酸中（3）铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。

合金

阅读173---176

1. 什么是合金？
2. 合金与其各组分相比的特点是_________________________

生铁和钢是铁的两种常见的合金

生铁中含碳量2%---4.3%    钢中含碳量0.03%----2%

3.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（    ）

A、铁        B、金        C、银        D、铜

4.小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧。于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃迅速伸入有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。

（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式_______________________________

（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：

_________________________________,______________________________________

5.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（   ）

A.Mn+H2SO4=MnSO4+H                                                   B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn        

C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn                        D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

6.下列反应属于置换反应的是（   ）

         △                              高温

A.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2        B.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

        △                                点燃

C.H2+CuO==Cu+H2O                   D.CH4+2O2===2H2O+CO2

7.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与盐酸反应。相同条件下，C、D能与盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A、ABCD                          B、BACD       

 C、DCAB                         D、DCBA

  第六章 第二节金属矿物与冶炼学案

主备人：陈英   备课人：王玉玲  李新玲  陈英

【学习目标】 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。

3.了解钢铁是怎样炼成的。