2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第3课时教案+课件+作业）打包

第3课时　化学平衡常数 基础巩固 1下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(　　) ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关 A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 答案：D 2关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数的书写形式,正确的是(　　) A.K= B.K= C.K= D.K= 答案：C 3在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是(　　) A.在该温度下平衡常数K=1 B.平衡常数与反应温度无关 C.CO的转化率为50% D.其他条件不变,改变压强平衡不移动 答案：B 4一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　) A.T1>T2 B.该反应的ΔH>0 C.T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2 D.T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2 答案：C 5下列关于平衡常数的说法正确的是(　　) A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度 B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值 C.对于放热反应,升高温度,K值增大,反应物的转化率增大 D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 解析：A项,在平衡常数表达式中,反应物、生成物的浓度均为平衡浓度;B项,平衡常数与温度有关,温度改变,平衡常数随之改变;C项,对于放热反应,升高温度平衡逆向移动,K值减小,反应物转化率减小。 答案：D 6低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(　　) A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 解析：A项,因该反应为放热反应,故升高温度,平衡常数减小,A错;B项,增大一种反应物浓度,另外一种反应物的转化率必增大,B错;使用催化剂,化学平衡不移动,转化率不变,D错。 答案：C 7某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为(　　) A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 解析：K2==4×10-4。 答案：C 8某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　) A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 解析：依三段式: 　　　　　　　　H2(g)　+ CO2(g)H2O(g)+CO(g) 甲始态/(mol·L-1): 0.010 0.010 0 0 甲反应/(mol·L-1): x x x x 甲终态/(mol·L-1): 0.010-x 0.010-x x x ,所以x=0.006,甲中H2的转化率为60%,乙相当于在甲的基础上又充入了H2,CO2的转化率增大,A正确;丙相当于在甲的基础上加压,平衡不移动,丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍,甲平衡时CO2浓度为0.004 mol·L-1,B正确、C错误;B、C也可以用三段式来求解;由浓度可知D正确。 答案：C 9已知下列反应的平衡常数: 　　　　　　　　　　　　　　　　　 H2(g)+S(s)H2S(g)　K1 S(s)+O2(g)SO2(g)　K2 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(　　) A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1·K2 D. 解析：H2(g)+S(s)H2S(g) 其平衡常数K1= 而S(s)+O2(g)