2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第2课时教案+课件+作业）打包

第3节 化学平衡 第2课时 教学目标 知识与技能: 1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。 2. 能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。 过程与方法: 通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。 情感、态度与价值观: 在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。 教学重点： 温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。 教学难点： 勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。 教学过程： 【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？ 【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。 【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验： 【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响 实验内容 实验现象 实验结论 1 向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液 红色加深 平衡正向移动 2 向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液 红色加深 平衡正向移动 3 再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象. 红色变浅 平衡逆向移动 【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色 红色 温度一定时，K是一个定值。 改变条件浓度时： 当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动 当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动 通过以上可知： 在其它条件不变的情况下， 增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。 【板书结论】 （三）反应条件对化学平衡的影响 1.浓度的影响 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。 【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （橙色） （黄色） 分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？ 2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后: A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？ B. 加入少量HCl平衡如何移动？ C. 久置氯水的成分是什么？为什么？ D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？ 【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。 【活动•探究】2. 温度对化学平衡的影响 学生先预习，教师演示，学生观察。 【实验现象】2NO2(g) N2O4(g) △H = -57.2kJ•mol-1 实验内容 实验现象 结论 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 红棕色变浅 平衡正向移动 将充有NO2的烧瓶放入热水中 红棕色变深 平衡逆向移动 【分析】 吸热 2NO2(g) N2O4(g) 放热 红棕色 无色 在其它条件不变的情况下, 升高温度，平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，平衡正向移动，向放热方向移动； 升高温度，平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，平衡逆向移动，向放热方向移动； 【板书结论】 2.温度的影响 其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。 【练习】化学反应：2A+ B2C，达到化学平衡后，升高温度时，C 的量增加，此反应（ ) A.是放热反应 B.没有显著的热量变化 C.是吸热反应 D.原化学平衡没有发生移动 【教师】大家预习一下压强对化学平衡的影响。 【学生】看书，讨论 【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。 由理想气体状态方程 PV = nRT可知： 温度一定，气体的物质的量一定时： P = (1) = ， 即: 温度一定，体积一定时： P = (2) = = = cR，即: 温度一定，压强一定时：V = (3)= ，即: 对于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△vg=