2017-2018学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 （教案+课件+作业）打包

一、3化学反应热的计算 一、3 化学反应热的计算 【教学目标】 一、知识与技能： 1.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算； 2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 二、过程与方法： 1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力； 2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 三、情感态度与价值观： 1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。 2.树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。 【教学重点】 1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算； 2.根据热化学方程式进行反应热的计算。 【教学难点】盖斯定律的应用 【教学方法】比喻、交流、练习巩固 【教学用品】多媒体 【教学课时】2课时 【教学过程】 第一课时 盖斯定律 〖教学流程〗情景设疑 → 引出课题 → 阅读了解概念 → 自主探究加深对概念的理解 → 练习巩固 → 归纳总结 （问题情景）在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但有些反应的反应热不能直接测量，只能通过计算间接获得。例如我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，C（s）+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热确定呢？ 〖板书〗第三节 化学反应热的计算 （阅读）1840年，盖斯（G．H．Hess，瑞士化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 〖板书〗一、盖斯定律 1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 （探究）如何正确理解盖斯定律。 〖板书〗2.盖斯定律的理解 （1）反应热取决于始态和终态物质的能量的高低，与途径无关。例如登山：登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关，即高度是一样的。 （2）反应热总值一定：若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。 则：△H = △H1+△H2 = △H3+△H4+△H5 途径I的 途径II的 途径III的 热效应 热效应 热效应 （3）能量守恒的角度 从S L，△H1＜0，体系放热； 从L S，△H2＞0，体系吸热； 而且△H1+△H2 = 0 （探究）已知C（s）＋O2（g）═ CO2（g） ΔH═－393.5kJ/mol CO（g）+ O2（g）═ CO2（g） ΔH═－283.0 kJ/mol。 请同学们根据盖斯定律设计一个方案求反应C（s）+ O2（g）═ CO（g）的ΔH。 （分析）根据盖斯定律，可以设计下列过程： ∵ΔH1 ═ ΔH2 + ΔH3 ∴ΔH2 ═ ΔH1－ΔH3 ═ －393.5kJ/mol－（－283.0kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol 即：C（s）+ O2（g）═ CO（g）的ΔH ═ －110.5kJ/mol （教学评价）已知：H2（g）+ O2（g）═ H2O（g） △H1＝－241.8kJ/mol H2O（g）＝H2O（l） △H2＝－44.0kJ/mol。通过计算求氢气的燃烧热。 （解析）H2（g）+ O2（g）═ H2O（l） 可以通过右图两种途径来完成 根据盖斯定律，则 △H＝△H1＋△H2 ＝－241.8kJ/mol＋（－44.0kJ/mol）＝－285.8kJ/mol 所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 【作业设计】P14 1 2 3 4 5 6 【教学感悟】 第二课时 反应热的计算 〖教学流程〗旧知复习 → 例题探究 → 归纳总结 → 教学评价。 （提问）反应热、燃烧热的概念？盖斯定律？ 〖板书〗二、化学反应热的计算 1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热。 〖例题1〗课本例1和例2 〖板书〗2.利用盖斯定律求反应热：方法一是设计反应过程；方法二是方程式加合法 〖例题2〗已知P4（s、白磷）+5O2（g）= P4O10（s） ΔH ═ —2983.2 kJ/mol P（s、红磷）+ 5/4O2（g）= 1/4 P4O10（s） ΔH ═ —738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。 （解析）根据盖斯定律， 可设计如图转化过程： ΔH ═ —2983.2 kJ/mol—（—4×738.5 kJ/mol）