2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 （教案+课件+作业）打包

一、2燃烧热 能源 一、2 燃烧热 能源 【教学目标】 一、知识与技能： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算； 2.了解能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义； 3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。 二、过程与方法： 1.燃烧热的教学重点突出其限定条件，先给出概念再通过实例练习巩固； 2.能源的教学采用多种现代教学手段给学生提供素材，通过资助探究、讨论交流、分析评价等多种方法，培养学生的阅读能力、调查研究能力、交流与合作的能力、综合分析能力等。 三、情感态度与价值观： 1.培养学生综合考虑问题的能力； 2.结合有关能源的教学，渗透资源、能源和环保的意识，激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感。 【教学重点】燃烧热概念及相关计算。 【教学难点】燃烧热概念及相关计算。 【教学方法】探究式、讨论交流、分析评价 【教学用品】多媒体 【教学课时】1课时 【教学过程】 〖教学流程〗旧课复习 → 阅读课本了解概念 → 讨论分析概念要点 → 练习巩固 → 总结计算 → 多媒体展示素材 → 阅读了解能源 → 思考交流 → 总结 → 教学评价。 （复习）反应热的概念及热化学方程式的书写 （导入）由于反应情况的不同，反应热可以分为多种，例如燃烧热、中和热、熔解热等，其中燃烧热的实际应用较广。 〖板书〗第一节 燃烧热 能源 （阅读）阅读课本P7了解燃烧热的概念并分析概念要点。 〖板书〗一、燃烧热 1.定义：在101 kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol （1）要点：①研究条件：101 kPa；②可燃物的量为1mol；③完全燃烧；④生成稳定的氧化物C → CO2（g）、H → H2O（l）、S → SO2（g）；⑤△H＜0。 （练习1）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C（s）＋O2（g）== CO（g） ΔH= +110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）== CO2（g） ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2（g）＋1/2O2（g）== H2O（g） ΔH=－241.8 kJ/mol （练习2）对于上题B选项中如何叙述其燃烧热？ 〖板书〗（2）几点注意：①文字叙述燃烧热，如甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，或甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol；②燃烧热通常由实验测得，可燃物以lmol作为标准进行测量；③热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的计量数为“1”。 〖思考与交流〗应根据什么标准来选择燃料？ （总结）1.根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。2.表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 〖板书〗2.有关燃烧热的计算 〖例题1〗在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 〖例题2〗10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为        ，热化学方程式为                    。 （讨论）结合燃烧热的概念，分析中和热的概念。 （总结）①条件：稀溶液；②生成H2O的量为1mol；③△H＜0；④文字叙述中和热；⑤热化学方程式表示中和热。 （展示）展示能源有关知识，并阅读课本了解能源。 〖板书〗二、能源 1.能源：就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2.当今世界上重要的能源是化石燃料：煤、石油、天然气。 3.解决能源枯竭的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 4.新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。优点：资源丰富，可以再生，对环境没有污染或污染少。H2作为能源优点：来源丰富，产热量高，产物无污染。 5.提高煤燃烧效率的措施：①尽可能使燃料充分燃烧，提高燃料的转化率；②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 提高煤燃烧效率的意义：节约能源、节省资源、减少污染。 6.燃料充分燃烧的条件：①燃料与空气或氧气要尽可能充分接触；②空气要适当过量。 7.煤的利用：（1）直接作燃料：产生CO、SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染；燃烧反应