2017-2018学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 课件+学案+作业）打包

蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。 【思考】（1）其中的道理是什么？ （2）影响化学反应速率的因素有哪些？ 稀盐酸与CaCO3反应，与粉末状CaCO3的反应剧烈，迅速生成大量二氧化碳 用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气 通过上述现象和实验，可以得出什么结论？ 反应物浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大; 催化剂能加大反应速率；表面积越大，反应速率越大。 第2节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 学习目标 1. 会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2. 知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。 学习重点 外界因素对化学反应速率影响的规律及实质 学习难点 外界因素对化学反应速率影响的规律及实质 一、内因对化学反应速率影响 实验：在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。 交流研讨 稀盐酸分别与铜丝、铝丝、铁丝反应 铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。 二、外因对化学反应速率影响 影响化学反应速率的外界条件有浓度、压强、温度、表面积和催化剂。浓度越大、压强越大、表面积越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。 1、浓度对化学反应速率的影响 交流研讨 木炭在氧气中剧烈燃烧 结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。 反应现象：木炭在氧气中剧烈燃烧。 2、压强对化学反应速率的影响 交流研讨 压强与气体分子体积的关系示意图 对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。 由于压强对固体，液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计；恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。 归纳总结 容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变 体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变 充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢 C 学以致用 3、温度对化学反应速率的影响 实验：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量10 mL 1 mol/L盐酸，然后给其中一支试管加热。观察现象。 交流研讨 稀盐酸与大理石反应装置 结论：当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。 反应现象：当给其中一支试管加热时，气泡的量增多，反应加快。 温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都加快；降温，v吸、v放都减慢。 A 学以致用 4、催化剂对化学反应速率的影响 实验：在两个放有少量大理石的锥形瓶里，分别加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一个锥形瓶中加少量MnO2粉末。观察反应现象。 交流研讨 大理石与H2O2反应装置 结论：使用催化剂可以加快化学反应速率。 反应现象：在H2O2溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。 根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正、逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反应速率。 B 学以致用 5、表面积对化学反应速率的影响 实验：4mol/L的稀盐酸分别与块状的大理石和粉末状的大理石反应。 交流研讨 稀盐酸分别与粉末状和块状大理石反应 结论：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，反应速率增大。 反应现象：4mol/L的稀盐酸与粉末状的大理石反应剧烈，迅速生成大量气泡。 影响化学反应速率的主要因素： (1)浓度：是主要因素，浓度越高，反应速率越大。 (2)温度：升高温度，反应速率增大；减低温度，速率减小。 归纳总结 (6)其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。 (3)催化剂：加快/减缓反应速率。 (4)固体表面积：增大表面积，反应速率增大。 (5)气体压强：增大压强，反应速率增大。 1.某化学反应2A=B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的