人教版九年级上册3.2 原子的结构 第一课时 （课件（34张PPT）+视频） （4份打包）

为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 课题2 原子的结构 （第1课时） 1、原子的体积很小 一、原子的构成 学生活动1 构建原子模型 碳原子的微观晶体图片 请你画出一个想像中的碳原子模型 公元前五世纪德谟克利特等哲学家 核心观点: 世界上的万事万物都是 由不可分割的原子构成 第一站：哲学的臆测 核心观点： 原子是内部没有任何结构、 不可再分的实心球。 1803年道尔顿 英国化学及 物理学家 第二站：构建道尔顿原子模型 道尔顿原子模型 电子是种带负电、有一定质量的粒子，是所有物质原子共有的构成部分。 获1906年诺贝尔物理学奖 1897年汤姆生通过实验发现---电子 第三站 汤姆生发现电子 核心观点： 原子是一个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，形成了原子。 汤姆生模型 寻找依据建立汤姆生模型 西瓜模型 正电荷 电子 用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔 第四站寻找依据建立卢瑟福模型 卢瑟福 注意观察视频中荧光屏正对放射源、侧面和放射源后面时屏中光点的数量。 著名的 粒子散射实验 1. 有大多数 α粒子能穿透金箔，它们的运动方向是怎样的？ （α粒子质量比电子大很多，带正电荷） 2.有 少数α粒子的运动方向是怎样的？ 3.有极少数α粒子的运动方向是怎样的？ 1.大多数 α粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向。 2.有少数α粒子的运动方向发生了偏转。 3.有极少数α粒子被弹了回来。 粒子散射实验现象 1.大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向， 2.有一小部分α粒子发生了偏转， 3.甚至有极少数的α粒子弹了回来 原子内部有相对较大的空间没有粒子 在相对较大的空间中有带负电的电子 原子内有带正电,质量大体积小的粒子 汤姆生模型无法解释这一现象。 原子核 原子不是简单而不可分割 的实心球体。 金原子质量： 3.2702X10-25kg 金原子核质量：3.2695X10-25kg 金原子电子总质量： 0.0007X10-25kg 卢瑟福模型的核心观点： 原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围。 对汤姆生微观模型的修正 原子核还能不能再分？原子核所带的正电荷从何而来？ 有核模型 卢瑟福证明原子核中存在质子 1个质子带一个单位正电荷 原子核所带的正电荷从何而来？ 查德威克证明原子核中存在中子中子不带电 获1935年的诺贝尔物理学奖 卢瑟福用人工方法使原子核发生转变：发现质子 原子弹爆炸正是利用原子核裂变产生的巨大能量 原子核（蚂蚁） 原子（体育场 ） 原子核比原子小得多 原 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 2、原子的结构 电 子 原子核 质 子 中 子 总结归纳 1.原子核里一定有中子吗？ 不一定，有的原子就没有中子。 2.原子核内中子数一定等于质子数吗？ 质子数不一定等于中子数。 3. 原子为什么不带电？（一个质子带一个单位的正电荷；一个电子带一个单位的负电荷） 原子核所带电荷数（即核电荷数）=质子数=核外电子数，电量相等，电性相反。 原子中粒子的电量关系 质子数=核电荷数（原子核所带电荷数）=核外电子数 原子种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 钠 11 12 11 镁 12 12 12 磷 15 16 15 氯 17 18 17 你知道原子构成发现的应用价值吗？ 我们知道原子很小但也有质量，那么原子的质量等于什么呢？ 原子的质量=质子质量+中子质量 +核外电子质量 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001992千克 即1．992×10-26千克 原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。 国际上以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 标准碳原子质量的1/12 （kg） Ar＝ 注意：（1）“相对原子质量”是一个比值； 二 相对原子质量(Ar) Ｐ56 如：氢原子的相对原子质量是： 1．67×10-27kg/1.66×10-27kg=1 氧原子的相对原子质量是：