2017-2018学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质（共3课时） 课件

第2课时　 金属与酸和水的反应　 铝与氢氧化钠溶液的反应 一、金属与酸和水的反应 1.金属与酸的反应： (1)规律。 ①金属活动性顺序表中氢以前的金属可以和酸 (盐酸、稀硫酸)反应生成__。 ②金属越活泼，反应越_____。 H2 剧烈 (2)示例。 写出下列反应的离子方程式： 铁和稀盐酸：__________________。 锌和稀硫酸：__________________。 Fe+2H+====Fe2++H2↑ Zn+2H+====Zn2++H2↑ 2.金属和水的反应： (1)钠与水的反应。 化学方程式：______________________。 (2)铁与水的反应。 铁与冷水和热水均不反应，可与水蒸气反应， 反应的化学方程式为_______________________。 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 △ ==== 二、铝与NaOH溶液的反应 1.铝与强酸、强碱溶液的反应： 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==== 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==== 盐酸 化学方程式 _________________________ 离子方程式 _____________________ 氢氧 化钠 化学方程式 __________________ _____________ 离子方程式 ___________________________ 2.金属在化学反应中的变化： 还原 氧化 失 电子转移 价态变化 表现性质 发生反应 ___电子 化合价升高 _____性 _____反应 【预习自测】 1.有关金属与水、酸或碱反应的下列说法正确的 是(　　) A.钠、铝放入水中均不反应 B.把铝放入NaOH溶液中会生成白色沉淀 C.钠能和水反应，不能和稀硫酸反应 D.Al既可以和NaOH溶液反应，又可以和盐酸反应 【解析】选D。钠可以和水反应，A错误；铝能溶于NaOH溶液得到无色澄清溶液，B错误；钠可以和水反应，也可以和稀硫酸反应，C错误。 2.红热的铁与水蒸气反应，得到的含铁化合物 是(　　) A.Fe(OH)3　　　 B.Fe2O3　　　 C.Fe3O4　　　 D.Fe(OH)2 【解析】选C。红热的铁与水蒸气发生置换反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 3.下列离子方程式正确的是(　　) A.钠和冷水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH-====Al +H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+====2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ 【解析】选C。A项应为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑； B项应为2Al+2OH-+2H2O====2Al +3H2↑；D项应为 Fe+2H+====Fe2++H2↑。 4.Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是(　　) A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等 D.盐酸均过量 【解析】选B。由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑。A项，设生成氢气的物质的量均为3 mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3 mol、2 mol、3 mol，错误；B项，由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，正确； C项，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为(3×24)∶(2×27)∶(3×56)=12∶9∶28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量且相同，错误；D项，盐酸可能均过量，也可能部分过量，错误。 探究1：金属与酸和水的反应 【问题探究】 1.钠与水反应的实验： 小 放热 低 H2 NaOH (1)将大小相同的钠块分别加入稀盐酸和水中，钠与稀盐酸反应更剧烈，试分析其原因是什么？ 提示：钠与盐酸或水反应，实质是与H+反应生成H2，盐酸中H+浓度远大于水中的H+浓度，所以钠与盐酸反应比与水反应剧烈得多。 (2)将钠加入CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？ 提示：不对。钠加入CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出CuSO4中的Cu。 (3)若将1 mol钠加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，生成H2的物质的量是0.05 mol吗？ 提示：应生成H20.5 mol。钠