2017-2018学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 练习无答案（教案+学案+作业）打包

第三节 化学反应热的计算练习 一、选择题 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　 ) A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=== 2HCl(g) △H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)== H2(g)+ Cl2(g)的△H为( ) A. +184.6 kJ• mol-1 B. -92.3 kJ• mol-1 C. -369.2 kJ• mol-1 D.+92.3 kJ• mol-1 3．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量， SO2的转化率最接近于(　　) A．40% B．50% C．80% D．90% 4．[双选题]已知25℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 5. 相同温度下，有下列三个热化学方程式： (1)H2(g)+ O2(g)=== H2O(g) △H1= -Q1 kJ• mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ• mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ• mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 ( ) A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 6. 已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O2(g)=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1 ① Hg(l) + O2(g)=== HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③ ③中的Q3值为( ) A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1​- Q2 D. -Q1- Q2 7．根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 8．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　) A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　) A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol 二、非选择题 10. 已知：2Al (s)+ O2(g)=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1 2Fe (s) + O2(g)=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1 试写出铝粉与氧化铁