2017-2018学年人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 （课件+学案+作业）打包

化学反应的速率 6个月 18个月 24个月 你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系? ︻观察思考︼ 焰火 铁生锈 溶洞的形成 塑料老化 牛奶变质 ︻发现问题︼ 下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？ 温度 浓度 接触面积 催化剂 你还能在生活中找到条件影响化学反应快慢的实例吗？ 可能影响化学反应快慢的因素： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积 Ⅳ、催化剂 …… ︻提出假设︼ ︻方法导引︼ 1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验 2、科学、安全、可行、简约。 3、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢? 生成气体、生成沉淀…… 影响 因素1 影响 因素2 影响 因素3 讨论 因素1 改变 不变 不变 讨论 因素2 不变 改变 不变 讨论 因素3 不变 不变 改变 ︻设计方案︼ 分组讨论 分享成果 试剂 表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢溶液（5%）， 盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙 粉末，二氧化锰粉末,FeCl3溶液(1mol/L)。 仪器 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹 Ⅰ、温度 ︻实验验证︼ 气泡快 气泡慢 升高温度化学反应加快 实验内容 H2O2 + FeCl3 （热水） H2O2 +FeCl3 （常温） 实验现象 结 论 Ⅱ、浓度 气泡快 气泡慢 增加浓度化学反应加快 实验内容 3.0 mol/L盐酸 + 碳酸钙 0.5 mol/L盐酸 + 碳酸钙 实验现象 结 论 Ⅲ、接触面积 气泡快 气泡慢 增大接触面积化学反应加快 实验内容 0.5 mol/L盐酸 + 碳酸钙（粉） 0.5 mol/L盐酸 + 碳酸钙（块） 实验现象 结 论 Ⅳ、催化剂 气泡快 几乎无气泡 催化剂可以加快化学反应 实验内容 H2O2 + MnO2 H2O2 实验现象 结 论 ︻解释和结论︼ 影响化学反应快慢的因素： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积 Ⅳ、催化剂 还有其它因素？ ︻迁移应用︼ 你能用所学的知识解释： 为什么用铁矿石炼铁时要把铁矿石粉碎？ 实验室水解淀粉，要在酸（催化剂）存 在下，加热一定时间才能完成；而咀嚼 馒头时为什么很快就有了甜味？ $$ 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 [目标导航]　1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算方法，提高速率概念的理解能力。3.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。 一、化学反应速率 1．定义 用来衡量化学反应过程进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。 (2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3．表达式及其单位 (1)表达式：v＝。 (2)单位：mol·L－1·min－1[或mol/(L·min)]、mol·L－1·s－1[或mol/(L·s)]。 4．注意事项 (1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。 (3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示的。 【合作探究】 1．在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？ 答案　在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。 2．在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8 物质的量浓度变化/(mol·L－1) 0.4 0.2 0.4 化学反应速率/ (mol·L－1·s－1) 0.08 0.04 0.08 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2 结论： ①用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之