【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修三同步学案:3.4 离子晶体

第四节　离子晶体 【学习目标】 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。 【新知导学】 一、离子晶体 1．结合已学知识和教材内容，填写下表： 物质名称 金刚石 干冰 金属镁 食盐 构成微粒 微粒间作用力 物质类别 晶体类型 (1)离子晶体的概念是____________________结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是________________，微粒间的作用力是________。 (2)由于离子间存在着无方向性的静电作用，每个离子周围会尽可能多地吸引带____________的离子以达到降低体系能量的目的。所以，离子晶体中不存在单独的______，其化学式表示的是________________，而不是分子组成。 2．离子晶体的结构 (1)离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的________。 (2)观察分析表中离子晶体的结构模型，填写下表： 晶体结构模型 配位数 晶胞中微粒数 阴、阳离子个数比 化学式 (3)在NaCl晶体中，每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有________个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有______个。在CsCl晶体中，每个Cs＋周围最近且等距离的Cs＋有______个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有______个。 3．问题讨论 (1)在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？ 　 　 (2)为什么在NaCl(或CsCl)晶体中，阳、阴离子的配位数相同；而在CaF2晶体中，阳、阴离子的配位数不相同？ 　 　 (3)根据离子晶体的形成，推测离子晶体具有怎样的特性？ 　 【归纳总结】 【活学活用】 1．下列性质适合于离子晶体的是(　　) A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8