人教版初中化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘复习（教案+课件+学案+当堂达标） （4份打包）

学习目标 1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。 2．认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。 1.构成物质的基本微粒有 、 、 ， 离子 原子 分子 铁是由 构成 ， 氯化钠是由 构成， 水是由 构成。 如： 铁原子 钠离子和氯离子 水分子 一、分子和原子 2.分子与原子的比较 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 质量和体积都很小；有间隔；不断运动。 同种物质的分子（或原子）性质相同。 分子在化学变化中可以分成原子。 在化学变化中原子不可再分。 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子 分子 原子 定义 性质 区别 联系 一、分子和原子 3.化学反应的本质 原物质的分子 原子 新物质的分子 4.分子与物质的变化、分类的关系 （1）分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 （2）分子与物质分类的关系 混合物——由不同种分子构成的物质； 纯净物——由同种分子构成的物质 一、分子和原子 分解 重新组合 用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（ ） A．酒精挥发——分子大小发生改变 B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变 C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔 D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 A 一、分子和原子 1.原子 核外电子 原子核 中子 质子 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 的种类。 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 ② 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定元素的 的性质。 氢原子 正 元素 不 中子 质子 负 化学性质 二、原子的结构 原子中： 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 ≈质子数+中子数 元素的相对原子质量由_____________决定。 质子数、中子数的和 二、原子的结构 2.原子结构示意图的认识 原子核 核内质子数 每层电子数 电子层 氧原子结构示意图 二、原子的结构 下列粒子结构示意图中具有相对稳定结构的是：（ ） A 相对稳定结构： 原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子） 二、原子的结构 小结：元素的化学性质与原子最外层电子的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 易得到电子 一般大于4 一般小于4 易失去电子 易发生化学反应 极难发生化学反应 稳定结构） 等于8（氦等于2） 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 二、原子的结构 1. 概念： 2. 离子的分类 带电的原子或原子团叫做离子。 阳离子：带正电荷的原子或原子团离子 阴离子：带负电荷的原子或原子团离子 三、离子 3. 离子符号的表示方法 在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数字在前，“+”“—”在后，当数字为1时，1省略不写。阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl － 4. 离子符号的意义： 离子符号 表示一种离子 表示一个离子 Fe3+：表示铁离子或表示一个铁离子。 三、离子 5. 离子符号里的数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 6.原子结构示意图和离子结构示意图的区别 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电） 三、离子 下列关于原子与离子的说法不正确的是：（ ） A、同种元素的原子与离子的化学性质不同 B、离子可以通过得失电子变成原子 C、原子变成离子时电子层数一定改变 D、离子是带电的原子或原子团 C 三、离子 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 由原子构成的物质：铁、氦气等 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等 归纳小结： 三、离子 1、概念： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。 （2） 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne。 三、元素和元素周期表 2、元素的意义 ①宏观含