2017年秋人教版九年级上册化学精品课件:第三单元课题2 原子的结构 （2份打包）

课题2 第2课时 离子与相对原子质量 构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？ 我们已经学习了原子的构成和原子核外电子排布的初步知识，下面我们根据前面学过的原子结构示意图归纳一下原子结构与化学性质的关系。 元素种类 最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 8个(氦为2个电子) 不易得失电子 一般多于4个 易得电子 一般少于4个 易失电子 自主学习P55离子的形成，思考下列问题。 ⑴什么叫离子？什么是阴离子、阳离子？ ⑵离子和原子有何区别和联系？ 1、 叫做离子， 叫做阳离子， 叫做阴离子。 带电荷的原子（或原子团） 带正电荷的原子 带负电荷的原子 = > < 不显电性 带正电 带负电 Na 、Cl 、Ar Na+、Mg2+ Cl- 、OH- 2、原子和离子的关系 微粒 种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 结 构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电 性 表示 方法 用元素符号表示，如： 离子符号表示，如： 离子符号表示，如： 联 系 相互 转化 （ ） （ ） 阳离子 原子 阴离子 （ ） （ ） 得电子 得电子 失电子 失电子 * ━ 表示离子的化学符号——离子符号 阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 阴离子：Cl- 、OH- 、SO42- 、NO3- 离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写“＋”、“–”号，数字“1”省略不写）。 请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子符号，然后分类粘贴在对应的小展板上。 氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- 原子不显电性 化合物不显电性 Na Cl +17 8 8 2 +11 2 8 +17 7 8 2 +11 2 8 1 阳离子带正电 阴离子带负电 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，请举例说明哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由离子构成的？ ［归纳小结］一般来说： ①金属、稀有气体及碳、硅、硫、磷等固态非金属是由原子构成的； ②金属元素(或铵根)与非金属元素形成的物质大多是由离子构成的； ③除稀有气体外的气体单质及非金属元素形成的化合物大多是由分子构成的。 课堂练习 下列物质中哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？ ①Ne ② KCl ③ N2 ④Al ⑤ CO2 ⑥ S ⑦H2O ⑧CuSO4 答：③⑤⑦是由分子构成的；①④⑥由原子构成的；②⑧是由离子构成的。 元素、分子、原子、离子、物质间有何关系？ 2.相对原子质量 原子很小，它有质量吗？ 表 1 原子种类 原子质量 氢原子 1.67×10－27 kg 碳原子 1.993×10－26 kg 氧原子 2.657×10－26 kg 原子的质量这样小，用常规方法书写、记忆、计算方便吗？ ［讨论思路］ 1.用一个更小或更大的质量作比较的标准，小的数值被它除就变大了，大的数值被它除就变小了。 2.这样的数最好在两位数以内，用起来更方便些。 ...... 相对原子质量 国际上一致同意采用相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号Ar)。 课堂演练 计算表1中所列原子的相对原子质量。 已知质子和中子的质量如下表，用相同的方法计算出质子和中子的相对质量都约等于1。 粒子种类 原子质量 质子 1.6726×10－27 kg 中子 1.6749×10－27 kg 电子 质子质量的1/1836 查P62表，填