2017年秋人教版九年级上册化学精品课件:第四单元课题4 化学式与化合价 （3份打包）

课题4 第3课时 有关相对分子质量的计算 1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？ 2.下列离子各表示什么意义？ ⑴2H；⑵H2O；⑶2CO2 3.什么是相对原子质量？ 1.相对分子质量 分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗? ⑴相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr,单位是一，一般省略不写。 ⑵相对分子质量= [模仿练习]请同学们计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。 ⑴氢氧化钙[Ca(OH)2]； ⑵CuSO4·5H2O ⑶5P2O5 [讨论交流]计算相对分子质量的要点： ①“×”和“+”的应用。 同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接； ②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)； ③“·”连接的应用“+”相连接。 从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ [讨论得出]⑴组成的元素；⑵原子间的个数比；⑶原子的总个数。 MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？ [指导自学]阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 [模仿练习]计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）； 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 [讨论交流]计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。 ①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2：H4：O3，要写成m(N):m(H):m(O) =(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12 ②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3) =64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。 正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6 知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ [模仿练习]已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算: ⑴氧化铁的相对分子质量； ⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比； ⑶氧化铁中铁元素的质量分数； ⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？(请两位同学板演。) [分析纠正]引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。 [讨论交流]⑴化合物中某元素的质量分数= ⑵物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数 [答案] ⑴Fe2O3的相对分子质量 =2 ×56+3×16=160 ⑵Fe2O3中铁、氧两元素的质量比 =(56×2) :(16×3)=7:3 ⑶氧化铁中铁元素的质量分数为： ⑷可生产铁1000×70%=700(t) 1. (多选)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( ) A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为40% C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D.氮化硅的相对分子质量为140g BC 2. 铝土矿的主要成分是Al2O3，按要求进行计算： ⑴Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为_________。 ⑵Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为__________。 ⑶求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%） 2:3 9:8 3. 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。 ⑴硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ ⑵某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g，每天可补充多少铁元素？ ⑶某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？ 【答案】⑴FeSO4中铁元素的质量分数为： ⑵每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g ⑶服用的药物中含有硫酸亚铁的质量：1.4g/36.8%=3.8g [课堂小结] 1.通过今天的学习，你有哪些收获？ 2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问？ [小结]本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是