【名师打造】2017年秋人教版九年级化学精品教案+随堂练习：3.2 原子的结构 (2份打包)

3．2　原子的结构 第一课时　原子的构成和核外电子的排布 1．下列关于原子的叙述中，错误的是(　　) A．原子呈电中性 　　 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 　　 D．原子可以构成分子 2．绝大多数原子的原子核中含有(　　) A．质子、中子、电子 　　 B．质子、电子 C．中子、电子 　　 D．质子、中子 3．锂电池可作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(　　) A．1　　　　　　B．3　　　　　　C．4　　　　　　D．7 4．根据下面所示的粒子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(　　) 5．钠原子和氯原子的结构示意图如图所示： (1)氯原子的核电荷数是________。 (2)钠原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子。 (3)钠原子和氯原子相同的是________(填序号)。 ①质子数　　②电子数　　③电子层数　　④最外层电子数 第二课时　离子的形成　相对原子质量 1．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是(　　) 2．Na和Na＋这两种粒子具有相同的(　　) A．核外电子数 B．化学性质 C．质子数 D．电子层数 3．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8m kg，则钼的相对原子质量为(　　) A．96　　　　　B．72　　　　　C．48　　　　　D．36 4．(1)用化学符号表示： ①2个氢原子：________；②3个铝离子：________。 (2)构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。 试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空： ①氧气：________　②铁：________　③氯化钠：________ 5．已知铁、镁的相对原子质量分别为56和24。 (1)铁、镁的原子个数相同时，则它们的原子质量之比为________。 (2)铁、镁的原子个数之比为2∶7时，则它们的质量之比为________。 3．2　原子的结构 第一课时　 原子的构成和核外电子的排布 1．B　2.D　3.B　4.B 5．(1)17　(2)失去　(3)③ 第二课时　离子的形成　相对原子质量 1．B　2.C　3.A 4．(1)①2H　②3Al3＋ (2)①B　②A　③C 5．(1)7∶3　(2)2∶3 $$课题2　原子的结构 教学目标 知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。 (3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 (4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 (2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。 (3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。 情感、 态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 (2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 (3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 重点难点 重点 原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。 难点 对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。 教学准备 1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。 2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。 3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。 教学流程 教学设计 教师活动 学生活动 设计意图 　　一、新课引入 【投影】教材第53页图3－8。 同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？ 【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影)。 展开想象，并将想象的结果相互交流。 欣赏图片并会露出惊讶的表情。 　　借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。 　　二、合作探究 【提问】原子这么小，还能不能再分呢？ 【投影】原子结构的发现史。 可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构空间是怎样的呢？ 【板书】一、原子的构成 我们先来观察一下模型。 【展示】原子结构的放大模型。 介绍：原子核(质子、中子)和电子。 　　我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？ 【播放】动画