【名师打造】2017年秋人教版九年级化学精品教案+随堂练习：5.3 利用化学方程式的简单计算 (2份打包)

课题3　利用化学方程式的简单计算 教学目标 知识与技能 (1)掌握有关反应物、生成物的计算。 (2)进一步认识化学方程式的含义。 (3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。 过程与方法 (1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。 (2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。 情感、态度与价值观 (1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。 (2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。 (3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 重点难点 重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 教学准备 “教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片 教学流程 — ↓　　　　↓ — ↓　　　　↓ — ↓　　　　↓ — 教学设计 续表 板书设计 教师随笔 备课资料 1．中考点击 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。认识定量研究对于化学发展的重大作用。主要考查角度有： ①根据化学方程式计算各物质间的质量比；②已知某一反应物的质量或生成物的质量计算生成物或另一反应物的质量；③反应物或生成物不纯的计算；④根据化学反应前后某一成分质量的相等，进行相关物质之间的质量比的无数据或缺数据计算；⑤有关天平平衡的计算；⑥有关函数图像、数据分析的计算；⑦有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。 今后中考命题走向是含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算和有关天平问题、无数据或少数据、图像题或数据分析题及化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。题型主要有选择题、填空题、计算题及实验计算题等。此外，将实验探究和化学方程式的计算相结合的综合题也是中考命题的热点之一。 2．思想方法 利用化学方程式计算的过量问题讨论 在现实生活中发生的化学反应，反应物之间往往不是恰好完全反应，而存在某种物质过量的问题，即这个时候，实际使用的各反应物的质量之比，不等于化学方程式中各反应物之间的质量比。尤其当题目中同时给出了两种或两种以上反应物的质量，题目中又没有说明该反应是恰好完全反应，在这种情况下，我们不能随便使用其中一个数据进行计算，而必须先判断反应物中哪种物质过量，然后以完全反应的物质作为计算的依据。若无法确定哪种物质过量，就需要进行讨论。 例：将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量 2 g 8 g 14 g 生成五氧化二磷的质量 3.55 g 7.1 g 7.1 g 　　通过计算回答： (1)这三次实验是否符合质量守恒定律？________为什么？________________。 (2)第一次实验为什么不生成5.1 g五氧化二磷？___________________。 (3)第二次实验为什么不生成11.1 g五氧化二磷？______________________。 解析：任何化学反应都遵守质量守恒定律，在三次实验中，均提供了两种反应物P和O2的质量，但它们是否是恰好完全反应，我们先写出该化学方程式，并列出各物质质量比进行判断：4P,124)＋,)5O2,160),)2P2O5,284)，若恰好完全反应，P和O2的质量比应该是124∶160＝31∶40，而这三次实验中P和O2的质量比都不等于31∶40，这说明虽然遵守质量守恒定律，但有的反应物过量，没有全部参加反应。第一次实验的3.1 g P和2 g O2，经过计算，2克O2只需要P的质量为＝1.55 g，说明P过量，还有1.55 g未参加反应；第二次实验的3.1 g P和8 g O2，经过计算，3.1 g P只需O2质量为＝4 g，说明O2过量。 答案：(1)均符合；反应中有的物质没有全部参加反应。 (2)根据质量守恒定律及化学方程式计算，2克O2只需1.55克磷，还有1.55克磷没有参加反应。 (3)根据质量守恒定律及化学方程式计算，3.1克红磷只需4克O2，还有4克O2没有参加反应。 3．化学趣味资料 化学方程式计算的顺口溜 一解二设最后答，化学方程式不能差； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。 $$5．3　利用化学方程式的简单计算 1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　) A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204 2．在M＋RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是(　　) A．R的相对原子质量为12 B．N的相对分子质量是28 C．参加反应的RO2质量为4.4