成都实验中学2017-2018学年度（人教版必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》课时训练试题（3课时Word版含解答） （3份打包）

（人教版）第一章第一节《化学实验基本方法》强化训练试题 （满分：100分 考试时间：45分钟）　　 考试范围：气体摩尔体积 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1.同温、同压下，1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的(　A　) A.分子数　 　B.体积　　 C.质量　 　D.原子数 【解析】：H2和H2O的物质的量相同，均为1 mol，故分子数相同，A正确；因H2O不一定是气体，体积不一定相同，B错误；因它们的摩尔质量不同，质量不同，C错误；1 mol H2和1 mol H2O所含有的原子数分别为2NA个和3NA个，原子数不同，D错误。 2.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　D　) 【解析】：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2<CO2<O2<CH4。 3.在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　C　) A.c>d>b>a　　　　　　 B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.d>c>a>b 【解析】：同温、同压、相同体积的气体具有相同的物质的量，其质量的大小与四种气体的摩尔质量成正比，因摩尔质量大小顺序为M(CO2)>M(O2)>M(N2)>M(CH4)，C项正确。 4．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(　C　) 甲 乙 A 物质的微粒数 阿伏加德罗常数 B 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 C 固体体积 固体密度 D 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 【解析】：A项对应公式n＝N/NA，B项对应公式n＝V/22.4 L·mol－1；C项只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D项对应的公式n＝m/M。 5.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　A　) A.常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有6.02×1022个CCl4分子 C.2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 【解析】：n(O3)==mol，n(O)=0.1 mol，故含有6.02×1022个氧原子，A正确；标准状况下，CCl4不是气体，B不正确；没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定，C不正确；2.4 g Mg变为Mg2+，失去2×6.02×1022个电子，D不正确。 6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　D　) A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为6NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为2NA 【解析】：A项，常温常压下，Vm>22.4 L·mol-1，则11.2 L CO2的物质的量n(CO2)<0.5 mol，所含原子数小于1.5NA；B项，48 g O3的物质的量n(O3)==1 mol，n(O)=3n(O3)，则N(O)=3NA；C项，标准状况下，H2O为非气态，不适用气体摩尔体积；D项，n(H2)==1 mol，n(H)=2n(H2)，则N(H)=2NA。 7.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　A　) A.3∶2　　　　B.1∶3　　　　C.2∶3　　　　D.1∶2 【解析】：1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3含氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。 8．下列叙述正确的是(　D　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 【解析】：阿伏加德罗定律只适用于气体，A错误；同温同压下等物质的量的气体体积才相等，B选项错误；未说明气体的状态，无法确定1 L H2和1 L O2的物质的量，也就无法确定两种气体的质量，C选项错误；相同条件下两种气体的体积相等，则物质的量相等，CO和N2的摩尔质量也相同，可推知两气体质量相等，D选项正确。 9.下列叙述中正确的是(　B　) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的