2017秋人教版高中化学选修4第二章同步课时（导）学案:2.2 影响化学反应速率的因素

第二章　化学反应速率和化学平衡 第二节　影响化学反应速率的因素 学习目标 1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。(难点) 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。(重点 知识点一 有 效 碰 撞 理 论 基础知识整理　 1．有效碰撞 2．活化分子与活化能 （1）活化分子：能够发生 的分子。 （2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。 （3）解释化学反应的过程 互动探究 [思考探究] （1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？ （2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？ （3）活化分子比普通分子具有的能量低？ （4）化学反应的实质是分子的重新组合？ 归纳总结 1．活化分子与有效碰撞的关系 能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。 2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数 单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。 3．活化能与化学反应速率的关系 活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。 例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。 即时训练 1．有效碰撞是指(　　) A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞 C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞 2．下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤ 3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的