2017年高考真题分类汇编（化学）:专题2物质的组成变化和性质用途、化学用语（解析版）

2017年高考真题分类汇编（化学）：专题2 物质的组成变化和性质用途、化学用语（解析版） 一、单选题 1、（2017•北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　） A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的TS核素符号是 Ts 2、（2017•海南）下列分子中，其中子总数为24的是（  ） A、18O3 B、2H217O2 C、14N16O2 D、14C16O2 二、综合题 3、（2017•海南）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。 (2)X与M组成的物质为________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________。 (3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化学式为________。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。 4、（2017•天津）（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题． Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________．B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________． (2)该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________． a．温度          b．Cl﹣的浓度        c．溶液的酸度 (3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________（写化学式）． 5、（2017•新课标Ⅲ）（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题： (1)Co基态原子核外电子排布式为________．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________． (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________． (3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________． (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________． (5)MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为________nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm． 6、（2017•新课标Ⅲ）（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题： (1)画出砷的原子结构示意图________． (2)工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式________．该反应需要在加压下进行，原因是________． (3)已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1 H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2 2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3 则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________． (4)298K时，将20mL 3