2017年秋浙教版九年级科学上册教学资源包（教学课件+教案+习题课件）：1.6 几种重要的盐 (3份打包)

教 师 备 课 笔 记 授课时间： 年 月 日 星期 课 题 1.4几种重要的盐（1） 课型 教 学 目 标 1． 知识与技能：了解碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途 2． 过程与方法：学会物质鉴定和检验的方法 3． 态度、情感与价值观：学会合作与交流；体验探究成功的乐趣 重 点 某些重要的盐的性质以 难 点 碳酸根离子的鉴定 教学媒体 小组实验：碳酸钠、碳酸钙的性质 教 师 活 动 学生活动 个性修改 情景导入： 1． 复习酸和碱的定义 2． 写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 一．什么是盐： 1．盐是酸和碱中和反应的产物 能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。 思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH) 2 2. 几种常见的盐晶体 二、几种重要的盐 1、碳酸钠 Na2CO3 （俗名：纯碱、苏打） 1）是一种白色粉末，易溶于水，从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O。含有一定数目水分子的物质称结晶水合物 复习酸碱的含义，写电离方程式，归纳盐的特点 观看图片，知道盐不一定是食盐，而是一类化合物的总称。 补充：工业盐里含有亚硝酸盐的成分，外观和食盐差不多但是有毒性，若误食会导致食物中毒，严重会危及生命。 教 师 活 动 学生活动 个性修改 2）碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末 Na2CO3•10H2O= Na2CO3+ 10H2O 思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? 风化属化学变化；潮解在初中范围内是物理变化3）纯碱不是碱，而是盐 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现有什么现象？ （溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性） 盐的水溶液 pH不一定等于7 4）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 5）与碱反应：Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ ——制取烧碱 用途：可制造玻璃、蒸馒头、煮粥、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 6）与盐反应：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl2+ CaCO3↓ 2．碳酸钙 CaCO3 汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是碳酸钙（CaCO3）化学性质相同 汉白玉：洁白纯净→工艺品，装饰 大理石：含杂质有美丽花纹→建筑用装饰 石灰石：含杂质较多→工业原料 化学性质： ①与酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 不溶性碳酸盐可在高温下分解成2种氧化物 碳酸钙的用途：1）碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2）制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。 3）高温煅烧制生石灰 4）炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂） 思考1：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 思考2：咏石灰（于谦）千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 包含的主要化学原理是什么? 小结： 巩固练习： 小组活动，探究碳酸钠的化学性质 了解碳酸钙的存在，知道用途 思考并交流，写出化学方程式 教后 反思 硝酸钾 胆矾 绿矾 明矾 食盐 重铬酸钾 $$ 几种重要的盐 请大家回忆一下： 什么是酸？ 什么是碱？ 它们有哪些性质呢？ 一、什么是盐 盐是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。 酸的通性 碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟碱性氧化物 反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应 (1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物 反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应 (1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3 思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ 判断化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、