2017年秋浙教版九年级科学上册教学资源包（教学课件+教案+习题课件）：2.2金属的化学性质 (4份打包)

2.2金属的化学性质教案 一、教学目标 知识与技能：知道金属有与氧气和与酸反应的化学性质，并会化学方程式书写 过程与方法：能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理和分析 情感态度价值观：养成严谨的实验态度，锻炼学生动手能力 2、 教学重点 掌握金属与酸和氧气反应的相关实验，并能通过实验理解金属化学性质活泼性的判断方法，理解金属活动性顺序表 3、 教学难点 实验现象与金属化学性质活泼性相结合，金属与酸反应中实验数据的处理与分析 四、教学过程 （一）引入 以古装剧中常见的“银针试毒”所体现出的金属银的化学性质引起学生兴趣，引入本课课题金属的化学性质 （2） 新课展开 1、 金属与酸反应 常见金属与酸反应的化学方程式复习 金属活动性顺序表 设计实验验证Mg、Zn、Fe、Cu这四个金属化学性质的活泼性 从实验现象分析实验室制取氢气的原理选择 结合化学方程式计算分析四个金属反应时产生氢气量随反应时间变化的图像 相应练习 2、 金属与氧气反应 以八下所学铁与氧气的反应为基准，通过先猜想后实验的方法进行Mg、Cu、Al与氧气反应的实验，通过实验现象的对比得出可以通过金属与氧气反应的难易程度判断金属化学性质的活泼性 （三）课堂小结 （四）拓展提升 （1） 等质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量有什么规律，并做出氢气质量随反应时间变化的图像 （2） 足量Mg、Al、Zn、Fe与等质量的稀硫酸反应，产生氢气的质量有什么规律，并做出氢气质量随反应时间变化的图像 $$ 课前热身： 在下列金属中，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U * 常见的金属有哪些化学性质？ 2.2 金属的化学性质 * 一、金属与O2的反应 1. 在酒精灯上加热时，哪根会在空气中燃烧？____。 不燃烧的那根金属，表面的颜色有什么变化？____。 镁 变黑 镁带 铜丝 [实验一]： 结论：有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃 烧，但能生成氧化物。 2Mg + O2 2MgO 点燃 2Cu + O2 2CuO * 镁在空气中燃烧的现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。 应用： 战场上用镁做照明弹。 * 铝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、发出白光、放出大量热、生成白色固体。 铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。 2. 铁在潮湿的空气中会生成铁锈(主要成分是Fe2O3)，铜在潮湿的空气中会生成铜绿。 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3 2Cu + O2 + H2O + CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 俗名“铜绿” 3. 铝的表面会生成一层致密的______保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 氧化铝 在我们身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。 铝制容器 ①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 注意： ②洗涤家里的铝制容器时，不能用钢丝球去擦洗。 ③在做铝条燃烧的实验前，必须将保护膜打磨除去。 被腐蚀的铝 Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O 偏铝酸钠 * 你知道其中的原因吗？ 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 由以上实验可以看出：___较活泼，______次之，___较不活泼。 镁能在空气中燃烧；铝、铁能在氧气中燃烧；铜在氧气中也不能燃烧，只能表面变黑。 镁 铝、铁 铜 [实验二]：将铝片放入稀盐酸中，观察现象：____________。 有气泡产生 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 思考：是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 化学方程式： 二、金属与酸的反应 注意：如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？ * 1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象：____________________________________ ___________。 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ [实验三]： 镁、