2017-2018学年粤教版高中物理选修3-3（课件+检测）:第一章第一节物体是由大量分子组成的 （2份打包）

第一章 分子动理论 第一节 物体是由大量分子组成的 A级　抓基础 1．若已知阿伏加德罗常数，只要再知道下列哪一组物理量，就可以估算出铜分子质量(　　) A．铜的质量和体积　　　　　 B．铜的密度和体积 C．铜的摩尔体积和密度 D．铜的摩尔体积和质量[来源:Zxxk.Com] 解析：固体、液体分子质量为m0＝，则C正确；A中根据铜的质量和体积，能求出铜的密度，不能求得铜分子质量，故A错误；根据铜的密度和体积，能求出铜的质量，但不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量，故B错误；根据铜的摩尔体积和质量，不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量，故D错误．＝ 答案：C 2．阿伏加德罗常数所表示的是(　　) A．1 g物质内所含的分子数 B．1 kg物质内所含的分子数 C．单位体积的物质内所含的分子数 D．1 mol任何物质内所含的分子数 解析：1 mol任何物质所含的分子数均为6.02×1023个，这一数值称为阿伏加德罗常数，因此，A、B、C错误，D正确． 答案：D 3．一滴水的体积大约是6.0×10－6 cm3，这滴水里含有的分子数大约是(　　) A．3.6×1018个 B．3.6×1017个 C．2.0×1017个 D．2.7×1013个 解析：由m＝ρV得水滴的质量，由于水的摩尔质量已知，故可得一滴水所含分子数，所以水分子个数n＝NA·＝2.0×1017(个)，故选C.＝ 答案：C 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 解析：由于构成单质分子的原子数目不同，所以同温同压下，同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A错；2 g氢气所含原子数目为2NA，B错；只有在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目才为NA，而常温常压下，原子数目不能确定，C错；17 g氨气即1 mol氨气，其所含电子数目为(7＋3)NA，即10NA，D正确． 答案：D 5．1 cm3的水中和标准状态下1 cm3的水蒸气中各有多少个水分子？在上述两种状态下，相邻两个水分子之间的距离各是多少？ 解析：1 cm3水中水分子的个数为 N＝＝3.3×1022(个)；NA＝ 1 cm3水蒸气中的分子个数为 N′＝＝2.7×1019(个)．NA＝ 设相邻两水分子间距离为d，视水分子为球形，则每个水分子的体积V0＝. 即d＝ m＝3.9×10－10 m， ＝ 1 cm3的水蒸气分子间的距离为d′，视水蒸气分子所占据的空间为正方体，则有 d′＝ m＝3.3×10－9 m.[来源:学科网ZXXK]＝ 答案：见解析 B级　提能力[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK] 6．下列关于分子数量的说法中，正确的是(　　) A．1 g的氢气和1 g的氧气中含有的分子数相等，都是6.02×1023个 B．体积相等的固体和液体相比较，固体中含有较多的分子 C．无论是什么物质，只要他们的摩尔数相同，就含有相同的分子数 D．无论是什么物质，只要他们的体积相同，就含有相同的分子数 解析：1 mol物质的微粒个数都是6.02×1023个，而1 g氢气和1 g氧气的量分别为0.5 mol、 mol，它们中的分子的数目是不相等的，故A错误；比较物质中分子数目的多少，是通过比较物质的量，即比较摩尔数，无论是什么物质，只要他们的摩尔数相同，分子数就相同，不能通过比较体积来完成．故C正确，B、D错误． 答案：C 7．若以M表示水的摩尔质量，Vm表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、V分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式，其中正确的是(　　) ①NA＝　④V＝　③m＝　②ρ＝ A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 解析：对于气体，宏观量M、Vm、ρ之间的关系式仍适用，有M＝ρVm.根据宏观量与微观量之间的关系式可得m＝求出的是单个气体分子所占的空间体积，而不是单个气体分子的体积(其体积远小于该值)，所以④式不正确．而②式是将④式代入①式得出的，也是不正确的．故B选项正确．，所以①式正确．而对于气体分子来说，由于其两邻近分子间距离太大，V＝＝，所以③式正确．NA＝ 答案：B 8．(多选)已知某气体的摩尔体积为22.4 L/mol，摩尔质量为18 g/mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，由以上数据可以估算出这种气体(　　) A．每个分子的质量 B．每个分子的体积 C．每个分子占据的空间 D．分子的直径[来源:学,科,网] 解析：实际上气体分子之间的距离远比分子本身的直径大得多，