2017-2018学年高中化学必修一（课件+练习）:第4章 第1节 无机非金属材料的主角（3份打包）

第四章 第一节 基 础 巩 固 一、选择题 1．(2016·德州高一检测)下列物质中不与二氧化硅反应的是(　C　) A．烧碱 B．氢氟酸　　 C．硝酸　　　 D．生石灰 2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　C　) A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(　D　) A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解 4．(2016·芜湖高一检测)由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　D　) A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g 5．(2016·安庆高一检测)已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为(　D　) A．1.12 L B．4.48 L C．5.6 L D．3.36 L 6．水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、AlO(　C　) 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是、SO、CO、SiO A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C．K＋、AlO一定存在于溶液X中和CO、SiO D．SO一定不存在于溶液X中 解析：A项错误，气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气；B项错误，由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙；C项正确，溶液中无钙离子，SO的存在与否不能判断。一定存在于溶液X中；D项错误，SO和CO、SiO的存在不能判断，K＋、AlO 7．有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中，正确的是(　B　) A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含② C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含① 解析：用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在SiO2。10 g CaCO3产生CO2为4.4 g，故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3，因此样品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。 8．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(　B　) A．K＋、Cl－、MnO、CO、NO B．Na＋、SiO、SO C．Na＋、 NO、Cl－、NO D．Mg2＋、SO、HCO、SO 解析：A项不选，含有MnO既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。D项不选，Mg2＋在碱性溶液中要形成Mg(OH)2沉淀。的溶液是紫红色的，不是无色溶液。C项中HCO 二、非选择题 9．白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下： (1)蛇纹石用氧化物形式可表示为__6MgO·4SiO2·4H2O__。 (2)过滤1得到的滤液的主要成分是__Na2SiO3、NaOH__。 (3)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为__SiO＋2H＋===H2SiO3↓__。 (4)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？ __取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净__。 解析：该流程中，加NaOH溶液碱浸的目的是将蛇纹石转化成可溶性硅酸盐进入溶液，然后用盐酸和NaCl溶液将硅酸盐转化成硅酸从溶液中分离出来，再经过进一步处理获得白炭黑。(1)书写氧化物一般先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。(2)碱浸后，溶液中含有可溶的硅酸钠，以及剩余的NaOH溶液。(3)Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。(4)从流程图可知，H2SiO3是从NaCl溶液中分离出来的，表面沾有Na＋和Cl－，所以只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－即可。 10．(2016·锦州高一检测)如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构