2017-2018学年高中化学必修一（课件+练习）:第二章 化学物质及其变化（2份打包）

化 学 必修① · 人教版 新课标导学 第 二 章 化学物质及其变化 章末素能提升 1 知识网络 2 专题归纳 返回导航 第二章　化学物质及其变化 知 识 网 络 返回导航 第二章　化学物质及其变化 一、物质的分类 返回导航 第二章　化学物质及其变化 二、离子反应 eq \a\vs4\al(离,子,反,应) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定义\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、,有离子参加的置换反应)),\a\vs4\al(离,子,方,程,式)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子,\a\vs4\al(书,写,方,法)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(写：写出反应的化学方程式,拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,删：将不参加反应的离子从方程式两端删去,查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等)))))) 返回导航 第二章　化学物质及其变化 eq \a\vs4\al(离,子,反,应) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(离,子,方,程,式)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(意义\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(不仅表示了某一个化学反应，而且表示了,某一类型的所有化学反应)),正误判断：七“看”)),离子共存\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(发生氧化还原反应,发生复分解反应)))) 返回导航 第二章　化学物质及其变化 三、氧化还原反应 eq \a\vs4\al(氧,化,还,原,反,应) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(实质：有电子转移得失或偏移,特征：反应前后元素的化合价有变化,概念及其相互关系：, )) 返回导航 第二章　化学物质及其变化 eq \a\vs4\al(氧,化,还,原,反,应) eq \b\lc\{(\a\vs4\al(电子转移,表示方法)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(双线桥法： ,单线桥法： ))) 返回导航 第二章　化学物质及其变化 eq \a\vs4\al(氧,化,还,原,反,应) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧,化,还,原,反,应,规,律)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同种元素：由低价态到高价态，氧化性逐渐增强，, 还原性逐渐减弱，反之亦然。,\a\vs4\al(据氧化还原,方程式判断)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氧化性：氧化剂>氧化产物；,还原性：还原剂>还原产物。)),反应条件：条件温和易反应，其氧化性或还原性越强。,氧化或还原程度：氧化或还原产物的化合价越高或低，, 其氧化性或还原性越强或弱,\a\vs4\al(活动性,顺序)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(金属：K、Ca、Na、Mg、Al……Pt、Au从左到右, 单质的还原性减弱，其对应离子的氧化性增强,非金属：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2, 从左到右，氧化性减弱，其阴离子还原性增强))))) 返回导航 第二章　化学物质及其变化 专 题 归 纳 返回导航 第二章　化学物质及其变化 专题1　离子方程式书写及正误判断常见错误 1．不符合客观事实，如铁片溶于稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 2．不能正确使用化学式与离子符号即该拆的不拆或不该拆的拆成离子形成，如CH3COOH不能拆开。 3．漏写离子反应，如CuSO4溶液与BaOH2溶液混合写为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓；BaOH2溶液中滴加稀硫酸写为H＋＋OH－===H2O。 4．反应前后电荷不守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋就是错误的。 5．转移电子不守恒不配平，如Fe2＋＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是不正确的。 返回导航 第二章　化学物质及其变化 D　 〔触及高考〕 (2015·山东理综，12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是eq \x(导学号 81744363)(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq \o\al(2－,3)＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOeq \o\al(2－,3) C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq