人教版高中化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》（第3课时）教学设计

第二节 化学计量在实验中的应用 （第3课时） 教学目标： 1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 2．培养学生对知识的应用能力。 3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。 教学重点、难点 重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算 难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 导入新课 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？ 5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？ 新知学习 问题探究 指导学生阅读教材15页的有关内容 什么是物质的量浓度? 某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB 、V表示cB的式子。 归纳整理 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质) 表达式：c(B)＝  单位：mol/L1(或mol·L－1) 实践应用 1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 归纳整理 ［分析］此题已知溶液的体积V＝250 ｍL＝0.25  L，据ｃ(NaCl)=  还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)= 来 算出NaCl的物质的量。 解：23.4 g NaCl的物质的量为 n(NaCl)＝  ＝0.4 mol 因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度： c(NaCl)＝  ＝1.6　mol·L－1 答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol·L－1。 实践应用 2.配制500 mL，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少? 归纳整理 ［分析］略 解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1 mol·L－1×0.5