人教版高中化学选修四 4.1原电池 （共16张PPT）

第一节 原电池 第四章 电化学基础 * 温故知新 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H < 0 Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+(aq) + Cu (S) △H < 0 【思考】下面哪个反应能够设计成原电池？ * CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2O △H > 0 高温 1.一个自发进行的氧化还原反应 2.有活泼性不同的两个金属电极　　　　　（或一种非金属导体如石墨） 3.电极均插入电解质溶液中 4.两极相连（或接触）形成闭合回路 形成原电池的条件 * * Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+(aq) + Cu △H < 0 【实验探究】请你设计合理的原电池装置 【设计要点】 1、需要哪些仪器和药品？ 2、如何判断化学能转化为了电能？ * 2e- A Cu Zn2+ 负极 正极 Zn－2e－=Zn2+ Cu2++2e－=Cu↑ Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) △H < 0 【实验探究】请你设计合理的原电池装置 CuSO4溶液 Zn * - - - - - - - - - - - 2e- Cu2+ 体验探究 【思考实验】你预计有哪些现象？ 【温馨提示】 1.观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记录； 2.注意合作分工，讲究效率； 3.实验结束后请及时将电极从电解质溶液中取出。 * 预期现象 实验现象 锌片溶解 铜片上有铜生成 电流表指针偏转 Cu Zn 硫酸铜 A 锌片上有铜生成 铜片上有铜生成 电流表指针偏转 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 ？ 【研究问题】怎样改进才能保证只有铜电极产生铜，而避免锌电极上产生铜？ 体验探究 * Zn Cu 改进 Cu Zn 硫酸铜 A 电解质溶液 A 介绍盐桥 盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻; 琼脂的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。 * Zn2+ e－ e－ 　　　 SO42－ SO42－ Cu2+ K+ Cu Zn K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ Cl－ K+ K+ Cl－ K+ K+ K+ Cl－ Cl－ K+ Cl－ Cl－ Cl－ ZnSO4溶