浙教版九年级科学上册第4节 常见的碱教案

探索碱的性质（第二课时） 教学目标 1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应 2.了解可溶性碱的共性 3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。 教学重点 碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应 教学难点 碱的共性 教学准备 澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管 教学过程 复习引出： 一、碱的涵义： 二、碱的性质： 1.碱与酸碱指示剂的作用 2.氢氧化钠溶液与酸反应 设问：碱还有什么性质呢？ 活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成） 反应现象：石灰水变浑浊 化学方程式：CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2O 结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 ――检验二氧化碳的方法 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。 思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示） 化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水 思考： 1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢？ 通入二氧化碳气体 2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体） 3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？ SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3是一种粘合剂 活动4： 1.在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各 显什么颜色？ 氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）； 氯化铁溶液：黄色 2.在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀 化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓ FeCl3