人教版高中化学必修二1.2元素周期律（第2课时） （共15张PPT）

第二节 元素周期律 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 一、原子核外电子的排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 1 2 3 8 8 2 由1到8 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化。 1 2 1 8 1 8 元素原子半径数据 逐渐减小 逐渐减小 由大到小 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性变化。 越大 越小 越大 ⑵电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多,则半径 ⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数 (或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多)， 则半径 微粒半径大小比较规律 ⑴先看电子层数,电子层数越多， 则半径 一般情况下(稀有气体除外): 如 Cl Cl- < +3 Li +11 Na +11 Na +12 Mg +17 Cl +17 Cl- 元素化合价 最高正价渐高，负价绝对值渐低 常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + ︱最低负价︱= 8 ｛ ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟元素无正价，氧元素无最高正价 。 F、O 周期性 原子序数 最高正价 最低负价 特例 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈　　现