人教版高中化学必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨 （共53张PPT）

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨和铵盐 德国物理化学家。发明了用氮气和氢气直接合成氨的方法, 1918年 诺贝尔 化学奖 得主 哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934 NH3的出现，使粮食产量大幅度增加，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 合成氨： 氮的固定(fixation of nitrogen)： 将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的 方法叫做氮的固定。 氮的固定 合成氨 自然固氮 人工固氮： 豆科植物根瘤菌固氮； 打雷放电条件下固氮。 放电 如：N2+O2 2NO N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 下列反应表示氮的固定作用的是(　　) A．N2与H2在一定条件下合成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO C．NO和O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和尿素 A 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有玻璃管和注射器(注射器里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按右图安装好装置。 打开橡皮管上的夹子，推动注射器，使少量水进入烧瓶。 一、氨的物理性质 演示实验 4-8 P97 极易溶于水(1:700) 颜色： 气味： 密度： 易液化（利用液氨汽化时吸收大量热，作制冷剂） 水溶性： 无色 有刺激性气味 比空气小 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性 （1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ （2）产生喷泉的原因是什么？ 氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 喷泉实验 (3) 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。 喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 ※ 常见气体的溶解性： NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 700 500 40 2.6 2 1 1、氨与水的反应 （一水合氨） 二、氨的化学性质 大部分 少量 一水合氨不稳定： NH3+H2O NH3·H2O