江西省鹰潭市第一中学2016-2017学年高二化学人教版选修4课件:第四章第三节电解池（第2课时） （共31张PPT）

第四章 电化学基础 第三节 电解池 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 * （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，PH 。 阴极方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大 Na+、H+ 1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 电解原理的应用 * 总化学方程式： ; 总离子方程式: 。 (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阴极附近的溶液无色变为红色 阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色. 阴极:产生无色、无味气体 电解原理的应用 * (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . (1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: . 第一个问题: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇强光爆炸 解决方法:使用离子交换膜 电解原理的应用 *