江西省鹰潭市第一中学2016-2017学年高二化学人教版选修4课件：第四章第一节原电池（第1课时） (共37张PPT)

第四章 电化学基础 第一节 原电池 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 * 形成原电池的条件 知识回顾 原电池 u 结论： 形成原电池的条件一 有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 知识回顾 原电池 形成原电池的条件二 结论： 电极材料均浸入电解质溶液中 知识回顾 原电池 形成原电池的条件三 结论： 两极相连形成闭合电路 知识回顾 原电池 形成原电池的条件四 结论： 一个自发进行的氧化还原反应 知识回顾 原电池 u 组成原电池的条件 1、有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 2、电极材料均浸入电解质溶液中 3、两极相连形成闭合电路 4、一个自发进行的氧化还原反应 知识回顾 原电池 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 负极： （锌片） Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极： （铜片） 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应 原电池 反应方程式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 稀H2SO4 [探究实验一] 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个单液原电池，并进行实验。 原电池 电流表指针发生偏转，但不稳定。 两个电极上都有红色物质生成 原电池 CuSO4 溶液 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 原电池 CuSO4 溶液 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 原电池 [探究实验二] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。 电极反应： 负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 电池反应方程式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu