江西省鹰潭市第一中学2016-2017学年高二化学人教版选修4课件：第一章第二节燃烧热_能源（第1课时） (共36张PPT)

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 * 火箭发射用什么燃料？ 燃烧热 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式 燃烧热 一、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 1、燃烧热的定义 在25℃，101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 燃烧热 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热 燃烧热 ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃，101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ：C →CO2(g)、H →H2O(l)、S→SO2(g) ⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： 燃烧热 【练习1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C(s)＋O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol 【解析】A项 C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。 燃烧热