[中学联盟]河南省平顶山市宝丰县杨庄镇第一初级中学人教版九年级化学下册 10.1常见的酸和碱 教案 (3份打包)

课题1 常见的酸和碱（第一课时） 一，教学目标 1.知识目标： ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况； ②了解几种常见的酸； ③认识浓硫酸的腐蚀性。 2.能力目标： 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 3.情感态度与价值观目标： 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 二，教学重点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 三，教学难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 四，教学准备 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸 五，教学方法 复习—实验探究—联系实际—巩固练习 六，课时安排 1课时 七，教学内容 1.[复习引入] [来源:学科网ZXXK] 复习酸碱的定义； 通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？ 2．一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液） [演示实验10-1] 变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红 3，二，常见的酸 [演示实验10-2] 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 [来源:Zxxk.Com][来源:学_科_网] 浓盐酸[来源:学科网ZXXK] 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾（稀HCl无） 无明显现象 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)[来源:学.科.网] 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2，其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等 4，2.浓硫酸的特性 1 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ） [演示实验10-3] 2 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 [演示实验10-4] 浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。 [演示实验10-5] 浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？ 三、酸的分类 1.按酸分子中有无氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 无氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子电离时生成的H+个数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S 三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸 无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸 5，【练习】 6，【课堂小结,作业】 【板书设计】 课题1 常见的酸和碱 1， 酸碱指示剂 1， 常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 2， 变色规律： 酚酞溶液：酸无碱红 石蕊溶液：酸红碱蓝 二，常见的酸 1， 盐酸，硫酸 2， 浓硫酸的特性 脱水性、腐蚀性 吸水性 浓硫酸的稀释 浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060 $$ 课题 1常见的酸和碱（第二课时） 一，教学目标 1.知识目标： 了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 2.能力目标： 通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3.情感态度与价值观目标： 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 二，教学重点 酸的化学性质。 三，教学难点 酸的化学性质。 四，教学准备 试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 五，教学方法 复习—实验探究—联系实际—巩固练习 六，课时安排 1课时 七，教学内容 1，【复习引入】 复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性 2，三，酸的化学性质 【实验 图10-6】 1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚