精品解析:河北省定州中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试 高一年级 化学试卷 一、选择题 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。 B. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 C. 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数8NA B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA 4. 下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（　　） A. F﹣ B. Ne C. H3O+ D. NH2﹣ 5. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是 A. 此合金能全部溶解于稀盐酸中 B. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 6. 下列变化不是由加成反应引起的是 （    ） A. 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 B. 石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色 C. 乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯 D. 苯转化为环己烷 7. 下列实验现象预测正确的是 A. 实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B. 实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生 C. 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生 D. 实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解 8. 下列图示实验合理的是 A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置 B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置 C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液 D. 图4制备并收集少量NO2气体 9. 下列元素中属于长周期主族元素是 A. Li B. P C. Fe D. Br 10. 下列说法不正确的是 A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SO2和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同 D. 往紫色石蕊洧液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 11. 在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是 A. R为ⅡA族元素 B. R(OH)2是强碱 C. R2+ 的硝酸盐溶液呈中性 D. RCl2有还原性，容易被氧化 12. 分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为 A. 1:2:3 B. 1:2:2 C. 2:1:5 D. 2:3:6 13. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 制耐高温合金材料的元素 D. 做半导体的元素 14. 下列大小比较正确的是 A. 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C B. 碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na C. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl D. 稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF 15. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 1mol N2和3mol H2总能量低于2mol NH3的总能量 C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3 D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 16. 下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. NH3 D. PCl5 17. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个D2O分子中，含有10NA个电子 B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每