精品解析:安徽省阜阳市临泉县第一中学2016-2017学年高二下学期学科竞赛化学试题

安徽省阜阳市临泉县第一中学2016-2017学年高二下学期学科竞赛化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　） A. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C. 用二氧化硫漂白后食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 2. 下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 D. 常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 3. 下列描述中，不符合生产实际的是 A. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A. HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+ B. CO2+H2OHCO3﹣+H+ C. HS﹣+H2OS2﹣+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 5. 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到化学平衡 C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动 6. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6 7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 8. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点的平衡常数小于b点 B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O) C. a点，H2和H2O物质的量相等 D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大 9. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　） A. pH=7 B. c(H+)=c(OH﹣) C. 紫色石蕊试液不变色 D. 强酸强碱盐的溶液 10. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②4.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③ 11. 已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　) A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12. 下列过程通电后才能进行的是 ①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. 全部 13. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(　　) A. c(NH4+)=c(SO42﹣) B. c(NH4+)=2c(SO42﹣) C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+) 14. 已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液 乙 1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液 丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.