精品解析:广西南宁市宾阳县宾阳中学2016-2017学年高一下学期7月期末考试（文）化学试题

广西宾阳县宾阳中学2016-2017学年高一下学期7月期末考试化学（文）试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Si：28 一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分） 1. 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是 A. 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B. 五种元素的单质均为固体 C. 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性 D. 它们形成的氢氧化物都是强碱 2. 下列说法正确的是 A. 卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 B. 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高 C. 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 D. 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强 3. 某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 （ ） A. 所含质子数为A-n B. 所含中子数为A-Z-n C. 所含电子数为Z+n D. 中子数-电子数=A-2Z+n 4. 下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 A. 核外电子是分层运动的 B. 所有电子在同一区域里运动 C. 能量高的电子在离核近的区域里运动 D. 能量低的电子在离核远的区域里运动 5. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS ⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥ 6. 下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是 A. K>Na>Li B. Mg2＋＞Na＋ >F－ C. Cl－＞F－＞F D. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 下列叙述正确的是 A. L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B. L与T形成的化合物具有两性 C. Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 8. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2 9. 下列物质的电子式书写正确的是 A. Na2O B. H2S C. H2O2 D. N2 10. 下列反应属于氧化还原反应，并且∆H>0的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 11. 关于如图所示装置叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 12. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为 A. v（NH3）= 0.008mol/（L·s） B. v（O2）= 0.01mol/（L·s） C. v（NO）= 0.008mol/（L·s） D. v（H2O）= 0.003mol/（L·s） 13. 反应Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 升高温度 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D. 压强不变，充入N2使容器的容积增大 14. 在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是 物质名称及结构简式 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 -0.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.0 异戊烷 27.8 新戊烷C(CH3)4 9.5 正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0 A. 在标准状况下，新戊烷是气体 B. 在1.013×105 Pa、20 ℃时，戊烷都液体 C. 烷烃随碳原子数的增加，沸点降低 D. 分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，随支链的增加，沸点降低 15. 在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是 A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na B. 从海水中只能提取溴、碘等非金属 C. 海水蒸发制粗盐的过程