[中学联盟]江苏省高邮市车逻镇初级中学2017届九年级化学沪教版全册（全国版）：5.1金属的性质和利用教案+学案 (8份打包)

第5章 第一节 金属的性质和利用（第4课时） 【学习目标】 1、掌握不纯物计算 2、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法 【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法 【学习难点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法 【学习过程】[来源:学科网ZXXK] 一回顾、预习与交流 旧知回顾： 书写下列反应的化学方程式 （1）铁和稀盐酸 （2）铁和稀硫酸 （3）铝和稀盐酸 （4）铝和稀硫酸 （5）镁和稀硫酸 二、合作、研讨与点拨 活动一、有关不纯金属的相关计算问题 1.现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到足量的稀盐酸中使其充分反应，测得生成的氢气的质量为0.2g，则该铁钉的纯度（即铁钉中铁的质量分数）为多少？ 2. 现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，测得反应后烧杯中物之的总质量为109.8g，则该铁钉的纯度为多少？ 3. 现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，后过滤并对滤渣进行洗涤干燥称得质量为4.4g, 则该铁钉的纯度为多少？ 活动二、 金属化学性质的相关实际应用 拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是： ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。 ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图 12所示（未装药品）装配好仪器。 ③检查装置气密性。 ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用 水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。 ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。 已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题： （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”） （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？ 。 （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。 （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响 实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。 三、总结、反思与提升 1、总结：测定金属纯度的方法有哪些？ [来源:Zxxk.Com] 2、反思：有人认为活动二的测定方法太复杂，他认为只要测定反应前后的总质量就可以算出镁条的质量分数，你知道他的设计思路吗？ 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】[来源:Zxxk.Com] 1、含杂质的铁样品5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g,则含有的杂质可能是（ ） A、Zn B、Cu C、Mg D、Al 2、含杂质的铁样品5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气0.22g,则含有的杂质可能是 （ ） A、Zn B、Cu C、Mg D、Al 3、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能（ ） A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al 4．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别