精品解析:安徽省安徽师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

安徽师大附中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题（共18小题，每小题只有一个确选项，每小题3分，共54分） 1. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性;H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 2. 下列过程中，需吸收能量的是(　　) A. H＋H→H2 B. 天然气燃烧 C. I2→I＋I D. S＋O2→SO2 3. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A. A B. B C. C D. D 4. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. 232Th和233U互为同素异形体 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th化学性质相同 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 C. 一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 6. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. SiO2SiCl4Si B. FeS2SO2H2SO4 C. N2NH3NH4Cl(aq) D. MgCO3MgCl2(aq)Mg 8. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 46 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ） A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1 C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1 9. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C. 整个反应的ΔH＝E1－E2 D. 三种化合物中B最稳定 10. 下列说法正确的是 A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI B. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 C. FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强 D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A. 原子半径：X>Y>Z>W B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 12. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、C