人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律第二节元素周期律教学课件 （共41张PPT）

现在化学家手中的百来个元素和两千万种上下的化学物种，是当今人类所能真正依赖的物质保护 ——唐有祺 K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 一 原子核外电子排布 1、 原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 能量大小 距核远近 小 大 近 远 2、原子核外电子排布规律 ① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理） 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 电子层 层内电子数 质子数或核电荷数 原子核 粒子符号 核外电子 数 不 练习: 1、下面的结构示意图正确的是:( ) +3 1 2 A +3 3 B +11 2 8 1 C +11 2 9 D C * 原子结构示意图 1～18号元素 二 元素周期律 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构