精品解析:河北省蠡县中学2016-2017学年高二6月月考化学试题

河北省蠡县中学2016-2017学年高二6月月考化学试题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分） 1. 下列关于电子云的说法中，正确的是 A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D. 电子云可表示电子在核外运动的方向 2. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量 C. 3p2表示3p能级有两个轨道 D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 3. 下列叙述正确的是 A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 4. 下列元素中，电负性最大的是（　　） A. Cs B. O C. Be D. P 5. 下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（　　） A. [Ne]3s13p3 B. [Ar]3d64s1 C. [Ar]3d64s2 D. [Ne]3s23p63d5 6. 下列各组元素的性质正确的是 A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>N>O C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 7. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. X元素是电负性最大的元素 D. p轨道未成对电子最多的是Z元素 8. 下列说法不正确的是(　　) A. ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大 B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道 D. NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 9. 在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别 A. sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D. C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 10. 下列过程与配合物的形成无关的是（　　） A. 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 B. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 C. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 D. 除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液 11. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是： A. 键角的大小与键长、键能的大小无关 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角是描述分子立体结构的重要参数 12. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A. Cu2+、NH3、+2、4 B. Cu+、NH3、+1、4 C. Cu2+、OH－、+2、2 D. Cu2+、NH3、+2、2 13. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是 A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4 14. 以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A. 1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B. 1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C. 1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 D. 1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 15. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z 电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C. Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D. WY2 分子中 键与π键的数目之比是 2:1 16. 下列说法正确的是 A. 共价键都具有方向性 B. σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C. π键