河南省西华县第一高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题（图片版）

化学答案解析 1.【答案】B 【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定； 双氧水中含有的电子的物质的量＝1.7 g÷34 g·mol－1×18＝0.9 mol； 标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定。 一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定。 2.【答案】C 【解析】稀硝酸能将硫化亚铁氧化：FeS ＋ 4H＋＋=== Fe3＋＋ S↓＋ NO↑＋2H2O；次氯酸钙溶液能将二氧化硫氧化：2SO2＋2H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO4↓＋4H＋+2+；氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋===CaSO4↓＋2H2O。 3.【答案】B[来源:学&科&网Z&X&X&K] 【解析】酸性条件下，有强氧化性，而Fe2＋有还原性易被氧化为Fe3＋，它们不可能大量共存。 4.【答案】C 【解析】滴加盐酸先与氢氧化钠反应完毕后，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水。氢氧化钠、碳酸钠的物质的量都为0.01 mol，当加入0.02 mol盐酸后开始有气体生成。 5.【答案】C 【解析】稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。 6.【答案】D 【解析】解此题时首先要明确H2SO3的还原性比Br－强，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br－，当一半的Br－被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x，则由得、失电子数目守恒可得等式：0.1 L×x×＋0.1 L×x×2＝0.01 mol×2，x＝0.08 mol·L－1。 7.【答案】C 【解析】侯氏制碱法反应主要有：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有氧化还原反应，A错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度，B错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C正确；工艺中除CO2可回