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2016~2017学年度第二学期6月月考
高一年级(实验+普通文科)化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间60
分钟。
第I卷(选择题,共55分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1,下列元素非金属性最强的是
A.氧
B.氟
C.磷
D.氯
2.下列元素处于周期表第三周期的是
A硅
B.氢
C.碳
D.氮
3.C含有的电子数为
A17
B.18
C.20
D.37
4.原电池工作时能量转化的主要形式是
A.化学能转化电能
B.电能转化为化学能
C.化学能转化为热能
D.化学能转化为光能
5.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.NaCl
B.Ca (OH)2
C.H2O
D.CH4
6.下列各组粒子中属于同位素的是
A.160和180
B.H20和H202
C.19℉和20ca
D.02和0s
7.第「A族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的
A.原子半径
B.电子层数
C.核外电子数
D.最外层电子数
8.铯(Cs)为碱金属元素,其最高价氧化物对应的水化物届于
A强碱
B.弱碱
C强酸
D.弱酸
9.下列各组元素中,属于同一周期的是
A.H、Na
B.AI、P
C.O、Cl
D.Mg、F
10.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
11.下列能将化学能转化为电能的装置是
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12.钻(C0)是一种穿透力很强的核辐射元素,可用来治疗癌症。下列关于”Co的说法不正确的是
A.钴的一种核素
B.质子数为27
C.核外电子数为27
D.中子数为60
13.下列说法中,错误的是
A化学反应必然伴随能量变化
B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D.反应物与生成物总能量相对大小决定反应是吸热或放热
14.下列说法中不正确的是
A含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C.共价化合物中不可能存在离子键
D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
15.能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能
量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是
A.天然气是二次能源
B.石油是二次能源
C.电能是一次能源
D.水流是一次能源
16.为将反应2A1+6H+=2A13+3H2↑化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均己除去了氧化
膜)
G
G
11
A
NaOH溶液
稀硫酸
稀硝酸
稀盐酸
17.下列变化过程需要吸收能量的是
A.2H2+02-2H20
B.Ca0+H20=Ca (OH)2
C.H2→H+H
D.C1+C1→C12
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18.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()
硅太阳能电池
B
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
19.下列变化属于吸热反应的是()
①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Z与稀硫酸反应
④氣酸钾分解制氧气⑤Ba(0H2·8H0与NH4C1反应⑥甲烷与氧气燃烧
A.①4⑤
B.②③
C.①④
D.①②④
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有,个选项符合题意。)
20.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()
A原子半径大小:Na>S>O
B.气态氢化物稳定性:HBr <HCI<HF
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F>C>Br>I
21,下列叙述正确的是()
A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上
C.两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
22.有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A一B:当A、D组成原电池时,A
为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2+2e=E,B-2e=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺
序为
A.A>B>E>D
B.A>B>D>E
C.D>E>A>B
D.D>A>B>E
23.下图各装置中,能形成原电池的是
Fe
Fe
Fe
Fe
②
③
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A①中液体为FeCl3溶液
B.②中液体为酒精
C.③中液体为HS04溶液
D.④中液体为稀盐酸
24.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是