精品解析:【全国校级联考】四川省成都市龙泉一中、新都一中等九校2016-2017学年高一6月联考化学试题

可能用到的原子量：N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列有关能源说法不正确的是 A. 如果大规模开采可燃冰，可在一定程度上减少我国对进口石油的依赖 B. 将煤制成粉状并与适量空气尽可能充分接触燃烧，可以提高其燃烧效率 C. 天然气、可燃泳、沼气都是清洁、无污染的可再生能源 D. 氢气的燃烧热高，且来源丰富、无污染，是二级能源 2. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同 C. 保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变 D. 使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能 3. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0 4. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法不正确的是 A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 D. 增大压强，正逆反应速率均增大 5. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有关说法正确的是 A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B. 这四种元素都是主族元素 C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99 6. 下列说法正确的是 A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 两种不同元素形成的化合物中可以同时有离子键和非极性键 C. 离子键是阴阳离子间的静电引力 D. 分子中一定含有化学键 7. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ B. X3YZ C. XYZ2 D. X2YZ3 8. 某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为 A. B. C. D. 9. 下列有关说法正确的是 A. 某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比不同 B. 原子与原子具有相同的质子数 C. 原子核外有124个电子 D. 和是两种不同的核素，其化学性质相同 10. 下列判断正确的是 A. 相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+ B. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 C. NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D. CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构 11. 下列有关描述正确的是 A. Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多 B. 熔点：Cs低于K； 沸点：Br2高于Cl2 C. 根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水 D. Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大 12. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A. 非金属性比硫强 B. 原子序数为34 C. 氢化物比HBr稳定 D. 最高价氧化物的水化物显碱性 13. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 14. 用NA表示阿伏