精品解析:湖南省衡阳市第八中学2016-2017学年高一下学期五科联赛（6月）理综化学试题

湖南省衡阳八中2016-2017学年高一下学期 五科联赛试题（6月）理综-化学试题 1. 以下关于甲烷的说法中，错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中的4个C—H键完全相同 D. 甲烷分子中具有非极性键 2. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 C. 由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 D. 由于H2S相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者 3. 下列各组物质中，化学键全部为共价键的是 A. NH4Cl、CO2、HCl B. O2、KF、SO2 C. HCl、CH3COOH、CH4 D. Na2O2、N2、H2O 4. 下列反应可以表示如图的能量变化的是 A. Al和Fe2O3的铝热反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 5. 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B. Na+不断向“水”电池的负极移动 C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 D. AgCl是还原产物 6. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 增大O2浓度可以增大反应速率 C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0 D. 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等 7. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是 A. x=1 B. 2min时，A的浓度为0.9mol·L-1 C. B的转化率为60% D. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1 8. I.某学生利用左图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。请回答问题： 图中A仪器名称为__________。烧杯间填满碎纸条的作用是____________。 Ⅱ.右图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图， 试判断1mol N2(g)和1mol O2(g)具有总能量__________2mol NO(g)具有的总能量。（“大于”或“小于”） Ⅲ.有如下两个反应：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ （1）根据两反应的本质，判断能设计成原电池的是：__________(填“A”或“B” )。 （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池： ①负极材料是_________，电解质溶液是__________； ②写出负极的电极反应式______________； ③原电池工作时溶液中的Cl-向_________极移动（填”正”或”负”）。 9. X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题： （1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。 元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。 （2）X和Y组成化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。 （3）化合物Z2Y2的电子式为___________。 （4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。 10. 为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比试验： (1)第1组：实验目的是探究___________对化学反应速率的影响。 (2)第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率___________(“越大”“越小”) (3)第2组甲中，当放出2.24L(标准状况)气体时，理论上消耗的锌的质量是___________ g； (4)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示： ①该电池工作时，a处(左侧)通入的物质为___