精品解析:【全国市级联考】河南省濮阳市2016-2017学年高二下学期升级（期末）考试（A卷）化学试题

注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3．答卷前将答题卡上的项目填涂清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括巧小题．每小题2分．共30分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号涂在答题卡上。） 1. 下列说法正确的是 （ ） A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应 C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D. 对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量 C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的 D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 3. 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是 A 盐酸 B. NaCl C. AgNO3 D. KNO3 4. 已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是 ①2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol ②2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol ③H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有② 5. 下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种类型反应的是 ①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br- C. 能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- D. 澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、A13+、SO42- 7. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 8. 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 A. 增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 B. 增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 C. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 D. 催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 9. NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是 A. 图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 B. A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C C. 反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D. 若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积 10. 下列反应的离子方程式正硫的是 A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑ 11. 下列叙述正确