精品解析:山西省应县第一中学校2016-2017学年高二6月月考（八）化学试题

可学科网 型组卷网 山西省应县第一中学校2016-2017学年高二6月月考（月考八）化学 试题 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Mg:24C:120:16S:32C1:35.5Br:80Ca:40A1:27K:39Fe:56 Cu:64F:19 一、单项选择（每小题2分，共46分） 1.下列物质的分子中，所有原子都没有采取杂化轨道的方式而直接形成。键的是 A.N2H B.苯酚 C.C2Hs OH D.HI 2.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 Asp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 3气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是() A.1s22s22p63s23p2-1s22s22p63s23pl B.1s22s22p63s23p3-→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p3s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2-1s22s22p3s23p63d104s24pl 4.下列分子中心原子是sp2杂化是() A.PBr3 B.CH C.BF3 D.H2O 5.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ①O2、I2、Hg②CO、KCI、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A①③ B.①④ C.②③ D.②④ 6.共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上 述一种作用的是() A冰 B.氢氧化钠 C.铁 D.石墨 7.下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是() ANO2和CH4 B.NH3和H0 C.HS和CC1 D.HC1和CH 8.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是() A.Ba (OH)2 B.K2C03 C.NHiNOg D.Na202 第1页/共7页 命学科网 。组卷网 9.某物质的晶体中，含Ao、B●、C。三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）。 晶体中的A、B、C的原子个数比依次为() A1:3:1 B.2:31 C.2:2:1 D.1:3:3 10.膦又称磷化氢，化学式为H,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以 下关于PH3的叙述中正确的是 APH是非极性分子 B.PH3中有孤对电子对，故分子的VSEPR构型和立体构型不同 CPHs分子中磷原子采取sp杂化 D.PH分子中有三个s-sp2H一Po键 11.下列叙述正确的是() A.1个甘氨酸分子中（甘氨酸的结构简式为HN一CH2一CO0H)存在9对共用电子对 B.PC13和BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C,HS和CS2都是含极性键的极性分子 D,HCN分子中的碳原子采取的是sp杂化 12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s2s22p3s23p4②1s2s22p3s23p3:③1s22s22p5 下列正确的是 A.原子半径：①>②>③ B.第一电离能：③>②>① C.电负性：③>②>① D.氢化物的热稳定性：③>②>① 13.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点 和面心，则该品体的化学式为() ●A OB A.B2A B.BA C.BAz D.BA2 第2页/共7页 学科网 。组卷网 14.已知CN4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于CN:晶体的说法正确的是 () ACN晶体中微粒间可能存在氢键 B.CN4晶体中C—N键长比金刚石中C一C要长 C.CN品体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D.CN4品体是分子晶体 15.下列推论正确的是() ASiH的沸点高于CH,可推测PH3的沸点高于NHg B.N,+为正四面体结构，可推测PH+也为正四面体结构 C,C02晶体是分子晶体，可推测Si02晶体也是分子晶体 D.金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C0熔化时也破坏共价键 16.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图 a、b、c分别代表这三种推积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 (a) (b) (c) A3:2:1 B.11:8:4 C9:8:4 D.21:14:9 17.0.4mo1氣化铬(CC13·6H0)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mo1AgC1沉淀。此氯化铬最可能 是() A.[Cr (H20)]C1s B.[CrH0)C1]C12·H0 C[CrH0).C12]C1·2H0 D.[CrH0)sC1a]·3