精品解析:辽宁省庄河市高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

满分：100分 时间：90分钟 第I卷 选择题 一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共22分。） 1. 下列化学用语使用正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C. HF的电子式： D. 氯化铵的电子式 2. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A. 稀硫酸与锌粒反应生成气体 B. 浓硫酸使铁、铝钝化 C. 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D. 浓硫酸和木炭在加热条件下反应 3. 某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量约为（ ） A. (A-x+m)mol B. (A-x-m)mol C. (A-x+m)mol D. (A-x-m)mol 4. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 5. 下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 水溶液能导电 C. 具有较高的熔点 D. 熔融状态下能导电 6. 下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. NO、NO2都是有毒气体 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 7. 下列排序不正确是 A. 离子半径：Cl-<Mg2+<Na+ B. 非金属性：Si＜C<N C. 碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH D. 稳定性：PH3<NH3<H2O 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 9. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 10. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　) A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 B. 此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ C. 该反应中肼作还原剂 D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42- C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（每题只有一个正确选项。每题3分，共30分。） 12. 反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1；N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2；N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH3。则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为 A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B. ΔH1+ΔH2-ΔH3 C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 13. 四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是 选项 A B C D 电解质溶液pH 变化 HCl AgNO3 KOH BaCl2 pH变化 减小 增大 增大 不变 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的是 A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 15. 有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极； ②C、