【两年同步试题】湖南省衡阳地区2014-2016年高一下学期期末考试化学试题 (7份打包)

衡阳市一中2016年上期高一化学期末考试试题 1、考试时间90分钟，满分120分 2、可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 C：12 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Li：7 Zn：65 第I卷（共75分） 一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个正确答案） 1．下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．MgCl2的电子式： C．中子数为8的碳原子： D．F－的结构示意图： 2．下列各组物质中互称为同分异构体的是 (　　) A. 金刚石与石墨 B. 正戊烷与异戊烷 C. 16O与18O D. H2O与D2O 3．下列说法正确的是(　　) A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质 C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物 D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 4．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(　　) A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 5．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是(　　) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2[来源:Z,xx,k.Com] 6．下列比较中正确的是 (　　) A．碱性：KOH> Mg(OH)2>NaOH B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 C．原子半径：K>Na>Mg D．氢化物稳定性：NH3>H2O>HF 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 (　　) A．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(　　) A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 9．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)； 4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(　　)[来源:Z,xx,k.Com] A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 10．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　) A. 436 kJ B.557 kJ C. 920 kJ D.188 kJ 11．下面是某同学做完铜­锌­硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是(　　) A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B．在该原电池中，铜作负极 C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过 D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　) A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．该燃料电池