精品解析：山西省大同市第一中学2016-2017学年高二5月月考化学试题

山西省大同市第一中学2016-2017学年高二5月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F -19 Ca-40 Cu-64 ―、选择题（16个小题，每题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C. 因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 2. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D 3. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 电负性：③>②>① D. 最高正化合价：③>②>① 4. 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6 A. 全部 B. 除④⑥⑦以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 5. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B. 配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 6. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　) A. TiC B. Ti13C14 C. Ti4C7 D. Ti14C13 7. 下列叙述错误的是 ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥ 8. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦ 9. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 混合物 试剂 分离方法 A CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 乙烷(乙烯） 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸） NaOH溶液 蒸馏 D 淀粉(氯化钠） 蒸馏水 渗析 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为某烃的键线式结构，该烃和Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有 A. 3种 B. 5种 C. 4种 D. 6种 11. 有关分子结构的下列叙述中正确的是 ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ③12个碳原子不可能都在同一平面上 ④12个碳原子有可能都在同一平面上 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 12. 金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如下图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是 A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 13. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有(　　) A. 1种 B.